吉林省松原市扶余县第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题含答案

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1、扶余市第一中学2016-2017学年度下学期第一次月考试题高二化学本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷（共54分）注意事项1.答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：N-140-16Mg-24Ag-10801-35.5H—1C—121.一.选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有

2、一个选项符合题目要求。）下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一泄正确的是A.是1IA族元素B•是金属兀素C.外围电子排布是ns?D•可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素2.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是A.ls22s22p2B.lslslp'C・ls’s^p^s'D.ls22s22p63.下列元素电负性随原了序数的递增而增强的是A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.0SCl4.C2H4分子中A•有4个。键，2个n键B.6个C.3个兀键D.5个。键，1个兀键5.下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键:①C2H6②CH2C12③HO④NH「A.①②③④B.只

3、有①C.只有①③0.只有②③6•下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.IhOB.BF3C.CCI4D.PC157.下列电子排布图能表示基态氮原子的是A.t2pB.C•Is2sIs2sD.V2p2p8.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相冋的电子层结构，由此可知（A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的第一电离能大于y的第一电离能D.x的氧化性小于y的氧化性9.5p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B.35C.51D.3310.下列有关认识止确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都

4、是从s能级开始至f能级结束C.第n能层含有的能级数为LlD.第n能层含有的电子数一定为2/11.下列原子中第一电离能最大的是A.NaB.KC.MgD.Al12.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的屮心原子杂化轨道类型不同，NHs是型杂化，而C比是sp‘型杂化B.N出分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C.NHj分子屮N原子形成三个杂化轨道，CH"分子中C原子形成4个杂化轨道D.氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子13.关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp'杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形.B.CH4中sp‘杂

5、化轨道是由4个H原子的Is轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的C•凡AB；.型的共价化合物，其中心原子A均采用sp?杂化轨道成键D.sp‘杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道14.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NIW1=NH31+HC1tR.NH3+C02+H20=NH4HC0315.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若“3,则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4,则分子的立体构型为四面体形D.以上说法都不

6、正确16.下列说法正确的是（）A.因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子B.因水分子间存在氢键，所以出0分子比H2S更稳定C.用苯可以萃取漠水中的漠是因为和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水D.卤化氢的沸点大小关系为HFF—FC.键能：C—C兀键18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ci?*的浓度不变。B.沉淀溶

7、解后，将生成深蓝色的配合离子'JC.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为2’不会与乙醇发生反应。D.在2’离子中，给出孤对电子，NH3提供空轨道。第II卷（非选择题，共46分）二、填空题19.（8分）在HF、比0、毗、CS2、CH?、H202>N2分子中:（将所选的物质化学式填入空白）（1）以非极性键结•合的非极性分子是；（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是；（3）以极性键相结合，