吉林省辽源市田家炳高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、田家炳高中2018—2019学年下学期期中考试高二化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-【答案】D【解析】【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A不选；B．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，但没有配离子生成，故B不选；C．H+、NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，但是没有配离子生成，故C不选；D．Fe

2、3+与SCN-反应生成配离子，不能大量共存，符合题意，故D选。故选D。【点睛】本题考查离子共存问题，本题注意常见离子的性质，积累相关基础知识，解题时要注意限制条件。2.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、NH3、CO2D.SO3、BF3、H3O+【答案】B【解析】试题分析：A．CCl4、SiCl4、SiH4中所有的原子的价层电子对数都为4，杂化方式为sp3杂化，，键角都是109o28、，A错误；B．H2S中S原子的价层电子对数为2+（6-2×1）/2=4，杂化方式为sp3杂

3、化，NF3中N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）/2=4，杂化方式为sp3杂化，CH4中C原子的杂化方式为sp3杂化，由于分子中孤电子对的数目不同，分子间的夹角不同，B正确；C．BCl3、NH3、CO2分子中的中心原子的杂化方式不同，C错误；D．SO3、BF3中的S和B都采用sp2杂化，H3O＋用的是sp3杂化，D错误，答案选B。考点：考查杂化方式、分子构型3.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.CH4、P4B.SO2、CHCl3C.PCl3、SO3D.NH3、H2O【答案】D【解析】A. CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为

4、4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B. SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C. PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数

5、=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D. NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。点睛：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。4.在“HI(s)→HI(g)→H2和

6、I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键【答案】B【解析】【详解】碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏是氢、碘间的共价键，故选B。【点睛】本题考查的是晶体类型与化学键、微粒间的关系，判断物质变化时破坏的是什么作用力，首先要正确判断物质的晶体类型。5.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A.C3H6和CO2B.CCl4和H2SC.H2O和NH3D.H2O2和CS2【答案】C【解析】【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙

7、烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；B.CCl4中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；C.H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS