专题51高考导向-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型全突破含解析

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1、高考导向考纲解读1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.以笫3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以IA和VIIA族为例，掌握同一主旗内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元索局期表中的位置及其性质递变规律。透视咼考1.（2016课标I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m.p、r是由这些元素组成的二元化合物，门是元素Z的单质，通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性，0.01molC1厂溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.

2、原子半径的大小WX>YC.Y的蛍化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加。m、p、旷是由这些元素组成的二元化合物，力是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，口是6;0.01mol・L-】尸滚液的pH为2,说明t是一元强酸，6与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种［是HC1,另一种物质q的水濬液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O,q是HC1O；两种元素组成的化合物p与Ch光照反应产生HC1,同时产生$通常是难濬于水的混合物，根拐转化关系图可知P是甲

3、烷，则$可育猩CHid、CH26、CHCU、CCU中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A.根据元素周期律的原子半径变化规律：同—周期的元素，原子序数越犬原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WX,最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z>X,氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y>乙因此元素的非金属性Y〉Z>X,错误；C.

4、Y元素的氢化物有H2O和H2O2,二者在常温常压下都为液态，正确；D.X的最高价氧化物的水化物是碳酸,该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金屈性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布

5、的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。木题难度较大，常由于物质的某个性质未学握好而导致失谋、失分。2.（2016课标II）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?-和C*离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】3的原子中只有1个电子，则3为氢元素，不b、c、d为短周期元素，

6、M和炉离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A.H分别与O、S形成化合物可以为HbO和HbS,氢元素的化合价为丄1,而NaH中氢元素的化合价为J价，A项错误；B.氧元素与其他三种元素能形成吐0、吐6、S6、SO,血0、N32O2,B项正确；C.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小〉电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H,C项正确；D・d和3形成的化合物为HS,硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。【名师点睛】在短周朗元素中，能形成电子层结构相同的沖专口疋离子的元素只能位于第二、第三周期，所臥b为氧元素〉c

7、为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素〉d与b同族〉则d为S元素，然后根扌居元素周朗律的基础知识解答即可。3.（2016新课标III）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈屮性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WZ【答案】B，【解析】X的原子