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《内蒙古呼和浩特市回民中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2016-2017学年度第一学期高二化学期中考试试卷卷面分值：100分考试时长:50分钟•、选择题(每题6分，共48分)1.下列分别是利川不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利川的是(A.风力发电B.A阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO.3HNO3弱电解质CHsCOOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSOiCH3CH2OHH-03、25°C和l.OlXIOTa时,反应:2N20
2、5(g)=4N02(g)+02(g)△H=+56・76kJ/mol,自发进行的原因是()A.是吸热反应・B.是放热反应C.是嫡减少的反应D.爛增加效应人于能最效应4、在一密闭容器屮，反应訥(g)=〃B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原來的60%,贝叫)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了D.a>b5.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A.自來水B.0.5mol・
3、【「的盐酸C.0.5mol•L-1的CHsCOOH溶液D.0.5mol•L-1的KC1溶液6.对于可逆反应A(g)+2B(g)—2C(g)(下列图象小正确的是()(注：k为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量)7、反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)发生过程屮的能最变化如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的必0B.反应体系中加入催化剂，$减小，©增大C.反应体系中加入催化剂，A〃不变D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小8、室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀
4、释后,A.溶液屮导电粒子的数目减小dcHlOOj•三f心A.溶液中—不变B.醋酸的电离程度增人，c(ir)亦增人C.醋酸的电离常数攵随醋酸浓度减小而减小二、非选择题9.(14分)已知•下热化学方程式:①H2(g)+1/20,(g)=H2O(1)2111=—285.8kj/mol②H2(g)+1/202(g)=H20(g)Z1H二一241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ZH二一110.5kJ/mol④C(s)+02(g)=C02(g)ZH=—393・5kJ/mol冋答下列问题：(
5、1)上述反应中属于放热的是(2)也的燃烧热为,C的燃烧热为(3)燃烧10g出生成液态水，放出的热量为(4)C0的燃烧热为，其热化学方程式为・10.(12分)(1)25°C时，0.05mol・「H2SO；溶液的pH=,0.Olmol・I71NaOH溶液的pH=；(2)某温度下纯水中的c(H+)=2XW7mol・【严，则此时溶液中的c(OFT)=；若温度不变,滴入稀盐酸，使c(H+)=5X10-4mol・「,则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=—。10.(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
6、：CO2(g)+lUg)=C0(g)+H20(g),其化学平衡常数《和温度t的关系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：•(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=o(2)从表中看出，升高温度，攵值,则CO?的转化率,化学反应速率o(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.V,T(H2)=y逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度
7、符合下式：q(C02)・c(H2)=q(C0)・c(H20)，试判断此时的温度为°C。11.(12分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2C02(g)+6H2(g)亍=CHnCH^OH(g)+3H20(g)①298K时,Ki=2.95X10112C0(g)+4H2(g)・^rCH3CH20H(g)+H2O(g)@298K时,&=1.71X1()22(1)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是(2)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：CO2转化率(%)72(H2)
8、//ACOJ77j温度(K)5006007008001.545332012260432815383623722根据表小数据分析：①温度升高，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。②提高氢碳比［/7(H2)//7(CO2)］，对生成乙醇(填“有利”或“不利”)。2016—2017学年度第一学期高一•化学期中考试试港答案1234L□678CCDCBDBB-、选择题（每题6分，共48分）*、非选择题（共52分）9.(14分)(1)①②③④393.5kJ/mol
