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《2019版高考化学总复习选考部分物质结构与性质第2节分子结构与性质高考真题实践新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2节分子结构与性质■■■高考真题实战■■■1.[2017•高考全国卷III,35(2)(3)(4)]研究发现,在C0?低压合成甲醇反应(C02+3H2=CH30H+H20)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)C02和CHQH分子屮C原子的杂化形式分别为—和—o(2)在C02低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为,原因是C(3)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，血(NOW屮的化学键除了。键外，还存在O解析：(l)C02中C的价层电子对数为2,故为s
2、p杂化；CHsOH分子中C的价层电子对数为4,故为sp'杂化。(2)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有瓮基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。(3)Mn(NOa)2是离子化合物
3、，存在离子键；此外在NOb中，3个0原子和中心原子NZ间还形成一个4中心6电子的大n键(□!键)，所以血(劭)2屮的化学键有。键、兀键和离子键。答案：(l)spsp3(2)H20>CH30H>C02>H2也0与CH3OH均为极性分子，出0中氢键比甲醇多;CO?与1【2均为非极性分子，C02分子量较大，范德华力较大(3)离子键和n键(口?键)2.[2016•高考全国卷I,37(2)(5)]错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。冋答下列问题：(1)Ge与C是同族元素，C原子Z间可以形成双键、三键，但Ge原子Z间
4、难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是-(2)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是0答案：(l)Ge原子半径大，原子间形成的O单键较长，p・p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键(2)sp3共价键1.[2016•高考全国卷II,37(2)]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜(铜傑合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。硫酸碌溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S0,蓝色溶液。仃)[Ni(Nils)6]S04中阴离子的立体构型是—o(
5、2)在[Ni(NH3)6]2+中Ni*与NH：<之间形成的化学键称为—，提供孤电子对的成键原子是O(3)氨的沸点—(填“高于”或“低于”)麟(PHJ,原因是:氨是—分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。解析：(l)SOr中S无孤电子对,立体构型为正四面体。(2)[Ni(NH3)6]2+为配离子,Ni2+与NFhZ间形成的化学键为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。(3)NH；J分子间存在氢键，故沸点比PILiWoNHs中N有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，因此妣为极性分子,N的杂化轨道数为3+1=4,
6、杂化类型为sp答案：(1)正以面体(2)配位键N(3)高于N&分子间可形成氢键极性sp31.[2015•高考全国卷I,37(2)(3)](1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是O(2)CS2分子中，共价键的类型有_,C原子的杂化轨道类型是_,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：—o答案：(1)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(2)o键和开键spC02>SCN"(或COS等)2.(2015・高考海南卷)(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是B.乙醇在水中的溶解度D.DN
7、A的双螺旋结构A.乙醸的沸点C.氢化镁的晶格能⑵V2O5常用作S02转化为SO：：的催化剂。S02分子屮S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为—；S03气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_:so,的三聚体环状结构如图所示，该结构中s原子的杂化轨道类型为；该结构中S-0键长有两类,一-类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为—(填图屮字母)，该分子屮含有个o键。解析：(1)A.乙醯分子间不存在氢键，乙瞇的沸点与氢键无关；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水小的溶解度与氢键有关；C.氢化镁为离子化合物
8、，氢化镁的晶格能与氢键无关；D.DNA的双螺旋结构涉及碱基配对，与氢键有关。(2)S02分子中S原子价层电子对数是2+
9、x(6-2X2)=3对,分子的立体构型为V形;S03气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为s『杂化；so,的三聚体环状结构如题图所示，该结构中S原子的
