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《2019版高考化学总复习选考部分物质结构与性质第2节分子结构与性质模拟预测通关新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2节分子结构与性质■■■模拟预测通关■■■一、选择题1.下列说法中不正确的是（）A.o键比n键重壳程度大，形成的共价键强氏两个原子Z间形成共价键时，最多有一个。键C.气体单质中，一定有。键，可能有Ji键D.2分子中有一个o键，两个兀键解析：选C。单键均为o键，双键和三键屮各存在一个。键，其余均为n键。稀有气体单质中，不存在化学键。2.下列说法中正确的是（）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B.若分子中含有共价键，则至少含有一个。键C.含有非极性键的分子一定是非极性分子D.键能越大，键长越长，则分子越稳
2、定解析：选B。键长是形成共价键的两个原子之I'可的核I'可距，A错；单键一定是o键，双键由1个。键和1个Ji键构成，三键由1个o键和2个Ji键构成，故若分子中含有共价键，则至少含1个。键，B正确；含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2,C错;键能越大，键长越短，则分子越稳定，D错。3.在硼酸［B（0H）3］分子中，B原子与3个疑基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp氢键解析：
3、选Co由石墨的晶体结构知C原子为sf杂化，故B原子也为杂化，由于B（OH）s屮B原子与3个疑基相连，轻基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。N—NC—04.N2的结构可以表示为UZD,CO的结构可以表示为其屮椭圆框表示H键,下列说法中不正确的是（）A.2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个ji键是配位键C.2与co互为等电子体D.“2与CO的化学性质相同解析：选D。2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发
4、现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CIh和NHJ是等电子体，键角均为60°B.N0,和C（T是等电子体，均为平面三角形结构C.1130+和PCh是等电子体，均为三角锥形结构D.BsNsHe,和苯是等电子体，&矗血分子屮不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选B。甲烷是正四面体形结构，键角是109。28',A错；W）3和C0：是等电了体,均为平面三角形结构，B对；比0+和PCh的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子屮存在“肩并肩”式重壳的轨道，故氏弘比分子中也存在，D错。2.用价层电
5、子对互斥理论（VSEPR）nf以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用來推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO”CS2、IIT都是直线形的分子B.BFs键角为120°,SnBr2键角大于120°C.CHg、BFj、SO：；都是平面三角形的分子D・PCh、NH3、PCI5都是三角锥形的分子解析：选C。A.S02是V形分子，CS2、H1是直线形的分子，错误；B.BFa键角为120。,是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4,在SnBn中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角
6、小于120°,错误；C.CIbO、BF,SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCL、N&都是三角锥形的分子，而PC*是三角双锥形分子,错误。3.某化合物的分子式为AB?,A属VIA族元素，B属VI1A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（）A.AB2分子的立体构型为V形B.A-B键为极性共价键，AB?分子为非极性分子C.AB?与出0相比,AB2的熔点、沸点比出0的低D.AB?分子屮无氢原子，分子间不能形成氢键，而比0分子间能形成氢键
7、解析：选根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为0,B元素为F,该分子为0应。0—F键为极性共价键。因为0F2分子的键角为103.3°,0心分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。4.通常状况下，NCL是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCB的有关叙述正确的是（）A.NC13分子中N—C1键的键长比CCh分子中C—C1键的键长长B.NCh分子是非极性分子C.7CL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBn比NCL易挥发解析：选C。因碳原子半径比氮原子的大，故N—C1键的键长比C-C
8、1键的键长短；NCls分子立体构型类似Mb,故NCh是极性分子；NB"与NCb二者结构相似，由于NB口的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NB“的沸点比NCb高，因此NB□比NCL难挥发。二、非选择题1.(1)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是_。(2)0F2分子中氧原子的杂化方式为—o-F-一(3)[比0]+HO-B-F中阳离子的立体构型为—，阴离子的中心原子轨道采I-F_用—
