2018届高考化学大一轮复习课时提升作业四第二章化学物质及其变化22含答案

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业四离子反应（45分钟100分）一、选择题（本题包括12小题，每题6分，共72分）1.（2017•邯郸模拟）下列关于物质的分类正确的组合是（）强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHC03NH3•H20CC14CBa(OH)2HC1CuDAgClH2SO4C2H5OH【解析】选B。题中物质属于强电解质的有NaClJI2S04>AgCKBa（0H）2.HC1、NaHCOs:属于非电解质的有CC^和C2H50H

2、;Cu和CI2既不是电解质也不是非电解质。2.（2017•青岛模拟）下列说法不正确的是（）①将BaSOq放入水中不能导电，所以BaS04是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】选D。①硫酸顿是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSOi是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电

3、解质；但氨水是混合物，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。1.（2017•襄阳模拟）下列离子反应方程式正确的是（）A.金属钠投入蒸憾水2Na+2H20=2Na，+20H+H2tB.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S0

4、-+2H=S02f+也0C.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1=Mn2++2H2O-i-C12tD.硫酸亚铁溶液中加入酸化

5、的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H20【解析】选Ao钠与水反应除NaOH是强碱可以拆开，其他反应物和生成物均不能拆，A项正确；硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠为硫酸钠，B项错误；浓盐酸与Mn02需在加热条件下进行，C项错误;硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水正确的反应离子方程式为2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H20,D项错误。2.（2017•淮南模拟）下列解释事实的方程式不正确的是（）A.明矶净水：A广+3比0一Al（0H）3（胶体）+3『B.用稀硝酸清洗试管内壁上的银：Ag+2H'+N0?—AX+NO2t+氏0A.实

6、验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si02+20H=SiO

7、-+H20B.焊接钢轨:2Al+Fee：312Fe+A14【解析】选BoA、明矶净水，利用水解成氢氧化铝胶体，A广+3也0一A1（OH）3（胶体）+3H胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，离子反应方程式正确，故不符合题意；B、银和稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，应是3Ag+4H++NOn=3Ag++NOT+2H20,离子反应方程式不正确，故符合题意；C、SiO?属于酸性氧化物，和NaOH反应生成NazSiO讥SiO2+20H：=SiC^+HONa2SiO3具有黏合性

8、,把瓶塞和瓶体黏住，离子反应方程式正确，故不符合题意；D、利用铝的强还原性，把铁置换出来，且此反应放出大量的热，使铁熔化，因此可以利用该反应焊接钢轨，反应的化学方程式正确，故不符合题意。1.（2017-潍坊模拟）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离了方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSOa溶液中:Fe+Ci?Cu+Fe2]将Na加入C11SO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H'+OH—也0向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH=H20C向氯化铝溶液中加入足向氯化铝溶

9、液中加入足量氨水量NaOII溶液：A13++40H'=A10J+2H20A13++4NH3•H20=A107+2H20+4NH^D向Ca(OH)2溶液中通入过量co煮co2+on=nc(>3向Ca(OH)2溶液中通入过量S02：SO2+OIIIISO3【解析】选D。铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，A错误；硫酸和氢氧化顿反应生成水和硫酸车贝沉淀，离子反应方程式为Ba2++2H*+20H+SO^=2H20+BaS041,其实质和稀硫酸与NaOII溶液

10、的反应不同，B错误；向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是A13++3NH3-H20=Al(0H)3J+3NH「，氢氧化铝能和强碱反应但