2018届高考化学复习专项训练：弱电解质的电离平衡、离子浓度

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1、专项训练(三)弱电解质的电离平衡、离子浓度1.下列说法正确的是()A.向50mL1mol-L"1的盐酸中加入烧碱，水的心不变B.NH4C1和NH3・H2O混合液中，两者对对方的平衡都起了抑制作用C.有两种弱酸HX和HY,且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液屮：c(Y_)>c(X_)>c(OH_)>c(H+)D.常温下0.1molL-1的HA溶液屮唱詁=1X10^,则0.01molf'HA溶液屮：c(Hc(H)+)=lX10_4molL_1解析：盐酸与烧碱反应放热，水的电离是吸热过程，心增大，A错误；NH

2、qCl和NH3•H2O混合液中存在电离平衡NH3-H2O口NH：+OH'和水解平衡NH；+H2ODNH3H2O+H+,两者对对方的平衡都起了抑制作用，B正确；因酸性：HX>HY,因此丫一水解程度更大，c(X■)>c(Y_)>c(OH")>c(H+),C错误；常温下水的心=10一必，则溶液中c(H+)=lX10_3molL~1,加水稀释，促进电离，O.OlmollTHA溶液中c(H+)>lX10_4molL_,,D错误。答案：B2.常温下，如图是用0.1000molL_,NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L

3、_1HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A.由图可知，HA是一种弱酸，且ATa=1.0X10-5B.水电离出的氢离子浓度：cKbC.当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c(A-)+c(OH")=c(H+)+c(HA)D.B点溶液中的离子浓度关系可能为c(Na+)>c(A)>c(OH-)>c(H+)解析：起始时HA溶液的pH=3,故Kd="：(麗：)=1打］爲=10*,A正确；a点酸性强，水的电离受到的抑制更大，故a点水的电离程度更小，B正确；C项条件下溶质是NaA与HA以物质

4、的量之比为1:1混合,根据电荷守恒有c(A")+c(OH")=c(H+)+c(Na+),c(Na')与c(HA)的大小关系不能确定，C错误；B点是NaA与NaOH的混合溶液，可能是c(Na+)>c(A_)>c(OH_)>c(H+),也可能是c(Na+)>c(OH_)>c(A_)>c(H+),D正确。答案：C3.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS~)=1X10_5molL_,B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+C.pH=2的H2C2O4

5、洛液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH■)+c(HC2O；)D.pH相同的①CH3COONa@NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na')：(&>(勃>3解析:pH=5的H2S溶液中，存在HqSDHS_+H+,HS"DS2_+H+,所以c(H+)>c(HS),A项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a

6、度大小，D项正确。答案：D4.现有常温下水电离出的c(H’)均为lXl()7mol・LT的4种溶液：①HC1溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A.向等体积溶液屮分別加水稀释100倍后，溶液的pH：③〉④>(勃>①B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成出的量①最小C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性D.①、④溶液混合后，若pH=7,则消耗溶液的体积：④〉①解析：由题意知，①和②的pH相等，pH=3,③和④的pH相等，pH=IL向等体积溶液中分别加水稀释100

7、倍后，溶液的pH:②，A选项错误；等体积时，①生成氢气最少，B选项正确；②、③溶液等体枳混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误;①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积：①〉④，D选项错误。答案：B1.常温下，将amolL-1的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下的电离程度大于NHI的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液pH=7,则c(NH；)=c(CF)B.若b=2a,则c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH~)C.若a=2b,则c(NHl)>c(C「)>c(OH_)>c(H

8、+)D.若混合后溶液满足c(H1)=c(OH~)+c(NH3-H2O),则可推｛\a=b解析：A选项，溶液中存在C(cr)+c(OH_)=c(NH4)+c(H+),因c(OH_)=c(H+),则有c(CF)=c(NH^),正确；B选项，若b=2a,盐酸过量，应有c(H+)>c(NH^),即c(C「)>c(H+)>c