2018届高考化学二轮复习化学键教案（全国通用）

《2018届高考化学二轮复习化学键教案（全国通用）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、教学目标知识技能目标1.理解化学键的概念、离子键和共价键的概念。2.知道化学键与化学反应中物质变化和能量变化的关系。3.理解离子化合物和共价化合物概念，掌握化学键和化合物的关系。过程方法目标1.了解化学键强弱对物质性质的影响。。情感态度与价值观目标通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。.教学重点化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念教学难点化学键及化合物类型的判断，、8电子结构的判断等。教具常规教具教学方法通过训练，教师讲解等方法进行教学教学过程学生教师行为Z7设计意图仃为课题第三节化学键课型复习课考点一、离子键

2、和共价键小组讨论讲述离子键和共价键概念等1.离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法:①用电子式表示:Na?O2：Na+：()：HNaOH：MgCl2：阅读教通过学生材，听联系，培知识讲解・H••H：N：H••NH4C1：LH讲解，养学生书比较归写电子式纳的能力。熟练掌握进一步提高学生设计实验能①用电子式表示离子化合物的形成过程:CaCl2：—［:屮.］心［辺匚2.共价键(1)概念：原子间

3、通过共用电了对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：.共用电了对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类:共价键产用电于对不发生倔移》IE极性键用电子对偏向一方才极性键关键知识点(6)表示方法:①用电子式表示:力，语言表达能力，合作讨论能力，进一步共价键键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电了对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒了阴、阳离子原子.成键活泼金属元素和活泼非同种不同种条件金属元素元素的原子元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些

4、离子化合物3.离子键和共价键的比较注意：X电子结构的判断强化训练，巩固本节课的重要知识点。表格形式清晰对比离子键和共价键，便于记忆C12N2h2oco2••••:C1:C1:•••••N：:N•••H：()：Haa••••：0：：c：：()：②用结构式表示:Cl2n2HQMTco2Cl—C1N=N0/HH0——c—0①用电子式表示共价化合物的形成过程:HQ•—曲2汁方法一：经验规律法：凡符合最外层电子数+

5、化合价1=8的皆为8电子结构。方法二：试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最

6、外层电子数进行判断，如：①H2O中0最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；②2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价縫，所以2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二、化学键与物质类别的关系1.化学键(1)概念：使离子或原子相结合的作用力。⑵分类(3)化学反应的本质一｛离子键〕眉荀根据成键微粒匹妙和微粒间的相互作用反应物生成物iri化学键断裂新化学彳键形成生成瓯了或离了廉子或离了乘新组合2.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多

7、的能量。NaCl等部分离•子化合物，有很强的离子键,故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N,分子中有很强的共价键,故在通常状况下，2很稳定H2S.HI等分子的共价键较弱,故它们受热时易分解。3.化学键与物质类别的关系(1)化学键的存在只存在于化学键离子键不同种原子间离子化合物「(极性键——存在于一共价化合物共价键非极性键——存在于同种原子间「非金属单质⑵化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为:①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HC

8、1、CH4等。②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素.形成的单质，如。2、P4>金刚石等。③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2>NaCl等。⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCh等。（3）离子化合物和共价化合物的判断方法

9、①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物