九年级化学上册3.2原子核外电子的排布离子导学案（新版）北京课改版

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1、3.2原子核外电子的排布离子预习导学案：【目标导航】1、初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。【预习导航】1、核外电了是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。【耍点归纳】通过观看图片，初步了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，了解原子得失电子成为离子。【预习检测】1.原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的:②+：表示原子核的:③弧线：表示④弧线上的数字：表

2、示该02.金属元素的原子最外层电子数一般个，这些原子在化学反应中较易—电子，通常达到—个电子的稳定结构。3.非金属元素的的原了最外层电了数一般或_,这些原了在化学反应中较易电子，通常达到—个电子的稳定结构。探究导学案：【探究题型一】：核外电了是分层排布【考查知识点归纳】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电了的原了里。它的电了是怎样运动的呢？在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核—区域运动。能量髙的，通常在离核—区域

3、运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫，依次向外类推，分别叫做，，，，，层，即在多个电子的原子里，核外电了是在能量不同的电了层上运动的01、原子结构图:质了上的电电了层①圆圈内的数字：表示原子②+:表示原子核的电性③弧线：表示:④弧线上的数字：表示2、核外电子排布的规律:①第一层最多容纳—个电子；②第二层最多容纳个电子；③最外层最多容纳—个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电了数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数_4,容易_电子，形成阳离子;非金属元索：一般最外层电子数

4、—4,容易—电子，形成阴离子;稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若笫一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原了的冇关。【活学活用】:1.以下碳原子的结构示意图正确的是（D.©)；2.与元素化学性质关系最密切的是原了的A.相对原子质量B.质子数C.最外层电子数D.中子数【探究题型二】：离子【考査知识点归纳】:1、概念：带电的2、分类及形成：阳离了（由于原了失去电了而形成）带阴离子（由于原子得到电子而形成）带3、表示方法：在元素符号标明电性和电荷数，数字在—

5、,符号在若数字为1时,可省略不写。例如：钠离子：Na+。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3f:带3个单位止电荷的铁离了5、元索符号右上角的数字的含义：表示o例如：血尹:3+表示；6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数—电子数，阴离子：质子数—电子数【活学活用】：1.下列微粒中，授外电了层不是稳定结构的是（）A.筑原子B.氯原子C.镁离子D.硫离子2.钠原子失去一个电子后发住变化的是（）A.电子层数B.相对原子质量C.质子数D.中子数【探究总结1.核外电子的排布:（1）在

6、多个电子的原子里，因为电子的能最不同，电子在不同的电子层上运动。（2）能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。（3）离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。2.原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈数字表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电了层上的电了数。3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氮为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一•般不与其他物质发生化学反应。（2）金属元素：最外层电子数一般少

7、于4个，易失电子，化学性质活泼。（3）非金属元素：最外层电了数一般多于或等于4个，易获得电了，化学性质活泼。4.离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电；（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离了：旳十。（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子参考答案预习检测：1、质子数、质子数带正电、电子层、每层容

8、纳的电子数；2、小于4个、失去、&3、大于、等于、得到、8.探究一：活学活用：1、B2、C探究二：活学活用:KB2、A