九年级化学上册 3.2 原子核外电子的排布 离子教案 （新版）北京课改版

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1、3.2原子核外电子的排布离子【教学目标】1、知识与技能：初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点，了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。2、过程与方法：通过科学探究方法，认识核外电子在原子核外空间是分层排布的。3、情感态度与价值观：通过教学活动，建立科学的物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义的认识。【重点和难点】1、核外电子是分层排布的，熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，理解元素的化学性质和它的原子构成密切关系。2、核外电子的分层排布、原子结构示意图的绘制。【教学方法】自学、讨

2、论、问题分解、环环导入【教学设计】一、情境引入：电子的自白：我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?二、预习检测：1.原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的②+：表示原子核的；③弧线：表示④弧线上的数字：表示该。2.金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____

3、个电子的稳定结构。3.非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构三、新知新解（一）、核外电子的排布【讲述】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?【讲述】：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层

4、，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。【板书】(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。怎样表示核外电子的排布呢?2．原子结构示意图用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)【展示】：前18号

5、元素的原子结构示意图。[学生练习]1）下列氧原子的结构示意图正确的是(  )2 ）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。展示前18号元素的原子结构示意图【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易

6、失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。画出Na、Cl的原子结构示意图：[提出问题]原子得失电子发生了什么变化？【评价引导】【观看图片】Na＋、Cl－、NaCl的形成。[提出问题]对于离子你有了哪些认识？[讲述]1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带电阴离子（由于原子得到电子而形成）带电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表

7、示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数四、随堂练习：1．以下碳原子的结构示意图正确的是（）2．原子的核外电子总数等于原子核内的（）A.中子数B.中子数和质子数之和C