人教版高中化学必修一31金属的化学性质第3课时（学案1）缺答案

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1、第一节金属的化学性质（第03课时）四、金属铝与强碱盘氧化钠溶液的反应【实验探究】①取2支小试管分别加入5ml盐酸和SmLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。②将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现彖°【实验现象】：试管中有气泡冒出，铝片;点燃的木条放在试管口时发出【实验结论】铝既能与盐酸反应，又能与盘氧化钠溶液反应。（金属铝的特性）铝与盐酸反应的化学方程式：离子方程式：铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：离子方程式：铝与氢氧化钠溶液反应的实质：AI先与反应，生成的再与反应。【思考交流】在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中

2、，不立即产生气泡?原因：，物质名称：o【思考探究】1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A.盐酸B.硫酸C.氨水D.氢氧化钾2.为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸、碱性或咸的食物？3.等量的铝分别于足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量有何关系？五、金属钠与盐溶液的反应【思考探究】1•将一小块金属钠放入饱和石灰水中，会产生哪些现象?2•在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，将钠放入硫酸铜溶液屮会置换出铜吗？【实验探究】钠与硫酸铜溶液的反应：反应现象：反应的化学方程式：反应的离子方程式：【实践活动】查阅资料了解：①金属是如何

3、分类的？②铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？③铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？【课堂训练】1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A.NaB.FeC.AlD.Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中,作为还原剂的是A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装O.lmol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是

4、A、2AI+2Na++2OH+2H2O=2NaAIO2+B、Al+OH+H2O=AIO/+3H2/TC、2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2^D、Al+2OH+H2O=AIO/+2H2/T5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生出的质量由大到小排列顺序正确是A、Al>Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg>AlD、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分別与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的

5、物质的量之比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1【资料】铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属，在地壳屮的含暈很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金屈元素总量的第。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为"年轻的金属〃。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。18

6、27年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000°C以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AIF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000°C左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。铝有许多优良性质，其中最突出的性质是"轻〃，密度小（2.7g/cm3）o纯铝较

7、软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的V5o高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%>Mn:0.6%,是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越來越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活屮不可缺少的金属材料。