人教版高中化学选修四第一章章末复习（课时练）（教师版）

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1、C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3【答案】DD.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3第一章章末测试1.下列说法中，正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH>0D.AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成屮都会有能量的变化，故化学反应的过程屮，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误;B项即

2、形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，人日=生成物的总能量一反应物的总能量，AH>0时为吸热反应，正确；D项，AH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。故答案C。2.下列关于反应热的说法正确的是()A.当AH为“一”时，表示该反应为吸热反应B.等量出在。2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A.当AH为“一”时，表示该反应为放热反应，A错误；B.等量

3、出在。2屮完全燃烧,生成H20(g)与生成H20(l)放出的能量不相同，B错误；C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误。故答案D。3.已知:H20(g)—H20(I)AHi=-QjkJ^mor1(Q】>0)C2H5OH(g)—C2H5OH(I)二・CbkJ.mol"(Q2>0)C2H5OH(g)+3020)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放岀的热量为(单位：kJ)()A.Q1+Q2+Q3B・0.5(Q1+Q2+Q3)【

4、解析】®H20(g)—H20(I)AHi=-QikJTnol'1(Qx>0),②C2H5OH(g)—C2H5OH(I)AH2=-Cbkl^mol1(Q>0),③C2H5OH(g)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(g)AH3=■Qkhmol"(Q3>0),根据盖斯定律可知,①x3-②+③得C2H5OH(I)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(I)AH=(・3Q】+Q2・Q3)kJ/mol,即Imol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放岀的热量为(3Qi・Q2+Q3)kJ,则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5x(3

5、Q1-Q2+Q3)kJ=(1.5Q1-O.5Q2+O.5Q3)kJo故答案D。1.在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)22H2S(g)+SO2(g)=

6、s2(g)+2H2O(g)2H2S(g)+l/2O2(g)=S(g)+H2O(g)2S(g)=S2(g)则厶战的正确表达式为3A.AH4=-(AHi+AH2-3AH3)23c.aH4=—(AH1+AH2+3AH3)2【答案】A△Hi△H2△H3△H43B・Z1H4二一(3AH3-AHrAH2)2D.AH4=-(AHrAH2-3A

7、H3)2-2【解析】根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以一；把方程3_22221乘以一；然后二、者相加；即-AH3x2+AH2x—+AH1X—=—(AH1+AH2-3AH3)•故答案Ao3333△H=-2869kJmol-1B.正丁烷的稳定性大于异丁烷D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁5・已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.502(g)一~4CO2(g)+5H2O(l)AH=-2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)-^4CO2(g)+5H2O(l)下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异

8、丁烷分子C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程烷的多【答案】A【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量二反应物的总能量■牛成物的总能量，牛.成物的总能量的能量相同吋，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误.故答案A。6.下列能正确表示氢气与氯气反应牛成氯化氢过程中能量变化的

9、示意图是()Ek2H+2C1H2+CI22HCi反应丘程仰2H+2C]jnH2+C12血程h2+ci2n-2HC1i!/'2H+2C1y反应过程D7.