人教版高中化学选修三21共价键第1课时（学案1）缺答案

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1、第工第一节共价键(1)学习目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型:°键和K键。3.说出。键和n键的明显差别和一般规律。重、难点：。键和口键的形成与特征教学模式：“=五五”教学模式教学资源：多媒体等I、课前：预案：写出以下物质的电子式。MgCI2>NaOH、Na2O2、出、HCI、Cl2、H2O21.化学键的定义2.化学键的种类3.共价键的种类1.概念：2.本质：3•特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有性4.共价键的

2、分类⑴。键①形成：由成键原子s的原子轨道或p原子轨道重叠而成。②特征：电子云呈即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，。键电子云的图形不变。③种类：根据形成。键的轨道不同可分为等。疑惑记录：II、课中:I【学情调查情景导入】I1•什么是电子云？什么是原子轨道？3.S能级的原子轨道是什么形状的？P能级的原子轨道是形的，每个P能级有个轨道，它们互相,分别以Px、Py、Pz为符号，能量o如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？【问题展示合廠宛亍一、O键例:(1)H2的形成相互叢先电干云相互重整那贱H＞分子的共曲谨iH-H]①形成：由H原子s原子轨道“”重叠而成。

3、②特征：电子云呈对称③种类：根据形成。键的轨道判断为。键。(2)HCI的形成(3)Cl2的形成IIIIIIII[耒奴对抵干的虹干聂厢互蓝孩.抵干示相互支■餐形威的兴价单盥旳甕千云日像二、兀键於金恵爭&昱錢必t1%■为电于承①形成：由两个p原子轨道重直而成。②特征：71键的电子云具有性，每个7T键的电子云由两块组成，分别位于有构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为—。71键—旋转,一般不如O键，较易三、科学探究：1•尝试通过画图描述氮分子中N三N键的形成1.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从电

4、子的电负性的差别來理解吗？讨论后填写下表：原子NaClHClc0电负性电负性之差(绝对值)结论：四、判断是。键或是兀键的规律共价是。键；共价屮一个是。键，一个是71键；共价屮一个是。键，另两个n键。五、小结：共价键的形成条件和本质(1)定义：间通过形成形成共价键。(2)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低(3)形成条件:①两原子相同或相近。②_般成键原子有③成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。【达标检测巩固提升】A级D.C2H；1•下列分子中，含有非极性键的化合物的是A.比B.CO

5、2C.H202.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(A.H.S和M2O2B.H202和CaF2C.D.HNO3和NaCl1.下列分子中存在兀键的是()A.H,B.CL4.(1)在HC1分子中，由H原子的一个在C1.2分子中两个C1原子以C・n2轨道与Cl原子的一个轨道形成一个D.HC1轨道形成一个键;键。(2)乙烯分子中C-C之间有个。键，个兀键。乙烯易发生加成反应是因为分子屮OC屮的一个键易断裂。B级1•关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含。键D.分子中含有1个兀键2.某有机物的结构式如F:HIIC—CH

6、C、*CH则分子中有个。键，个穴键。3•判断正误：在气态单质分子里一定有共价键。C级分析下列化学式屮画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H20C.HCID.CH4E.C2H6F.N2⑴所有的价电子都参与形成共价键的是:(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;⑶最外层有未参与成键的电子对的是;⑷既有0键又有R键的是o【知识梳理归纳总结】列表比较礫和徳【预习指导新课链接】什么是键参数？与共价键的稳定性有什么关系？请预习本节第二课时的内容III、课后：1.课后反思2.预习《键参数-键能、键长与键角》