氯气教案---魏涛

《氯气教案---魏涛》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第四章第一节氯气教案魏来春教学目标：（一）知识目标：1、使学生了解氯气的物理性质和用途；2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。（二）能力目标：培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。（三）情感目标1、通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质2、培养学生的爱国主义精神和为科学献身的思想教学重点：氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。教学难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化

2、学性质非常活泼的非金属。教学方法：实验探索一一研讨总结一一练习提高教学过程［引言］请同学们看视频，猜猜今天我们要学习的化学物质。。。今天老师还耍给给大家讲个故事，是关于瑞典化学家舍勒的oooooo［学生活动］猜猜咱们今天要学习的物质的实验室制法［教师活动］引导学生写出实验室制氯气的化学方程式【学生活动】书写化学方程式［教师活动］通过对氯气泄露新闻现场的描述，请同学们总结氯气的物理性质［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法二、氯气的物理性质［总结］氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6°C，会变成液态氯，继续降温到-lore

3、时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。［板书］（一）氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；（3）易液化（常压下-34・6°C变为液体）；（4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。［强调］①氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的；②不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。［过渡］需要指出的是，空气

4、屮含有极少量的氯气不但无害，而且有利。我们常常把少量的氯气通入口来水，以达到杀菌消毒的冃的。那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了［板书］（三）氯气的化学性质+17)287［讲述］物质的结构决定了物质的性质。大家冋忆一下氯元素的原子结构不意图（2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？［总结］氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得至I」1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。［板书］1、氯气与金属反应［设问］初中我

5、们就学过C12与Na的反应，请同学写出该反应的化学方程式。［板书］2Na+Cl2===2NaCl［补充实验］做钠在氯气屮燃烧的实验。［思考］氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应也能跟不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题［演示实验］铜在氯气中燃烧［现象］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。（氯化铜晶体的微小颗粒）［演示］向集气瓶中加入少量水观察。［讲解］溶液呈蓝绿色，溶液的浓度不同时，颜色有所不同。很浓时，黄绿色；浓时，绿色；稀时，蓝

6、色。［提问］氯气能与金属反应，那么与还原性弱的非金属反应吗？［板书］2.与某些非金属的反应［演示］也在CL屮燃烧。（对比在空气屮和在CL屮燃烧现象有何区别）［讲述］在空气中应是淡蓝色火焰，但由于玻璃中含有钠离子，所以显黄色火焰；在氯气中苍白色火焰，瓶口有白雾生成（由于反应生成了HC1极易溶于水，与空气中的水蒸气结合生成白雾）［复习］盐酸的通性（与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等的反应）时论］1.比较铜在氯气中燃烧与也在CL中燃烧现象的共同点2.燃烧是否一定要02参加？（都是发光、发热的剧烈的化学反应；燃烧不一定需要氧气参加。）［板书］燃烧：一切发

7、光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。［讲述］实验证明，在一定条件下，C12还可以和P、s、C等非金属直接反应3氯气与水的反应C12+H20二HC1+HC10次氯酸不稳定，见光易分解:2HC10===2HCl+02t4、氯气与碱的反应Cl2+2Na0H=NaCl+NaClO+出02C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H20［课堂小结］本节课我们学习了卤族元素的重要单质一一氯气，了解了氯气的物理性质，从氯原子的结构入手，重点学习了氯气的化学性质。由于氯气具有强的氧化性，因此，它与变价金属反应时会生成高价的金属氯化物。［作业］练习册P87:

8、l-46-10