湖南省浏阳一中高一下学期第一次阶段性测试化学含答案

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1、高一月考化学试题满分：100分命题：周安民审题：闵家富时量：75分钟一、选择题（本题包括20小题,每小题3分，共60分）1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A.MgCl2B.NaOHC.HBrD.N22.己知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A.原子半径：As>Cl>BrC.还原性:As3">S2_>Cr3.下列各项表述正确的是（）■■A・水分子的结构式是11一0-11■aB.热稳定性：HC1>AsH3>HB『D.酸性：HsAsO/HzSOQHfOi■■B.NaCl的电子式为Na^.Cl：■・C.23Na37Cl中质子数和中

2、子数之比是7:8D.三氟化氮的电子式为F：N：F■IF4.下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5•下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.除0族元素外，非金属元素全部都是主族元素B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期笫IIA族与笫IIIA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序

3、数之差可能为326.下列关于V1IA族元素的叙述正确的是（）A.VDA族元素是同周期屮原子半径最人的元素（稀有气体元素除外）B.V11A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.VOA族元素的最高正价都是+7价D.VDA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数13137.sC-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关sC的说法正确的是（）12A.gC的质量数是13,原子序数是6,核内有6个屮子与金刚石、石墨、C6。等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.J3C是碳的一种核素，与互为同位素6.元素A的阳离子¥与元素B的

4、阴离子胖具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数:A>B②离子半径:aAr，B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b二a+m-nA.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥6.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.MhCl属于离子化合物A.在离子化合物CaCL中，两个氯离子间也存在离子QRTMW键7.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数

5、的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强8.X、Y、1、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学

6、键类型相同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种12.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3^-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XvYB.—定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2RXTZQC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.—定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来13.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表屮的相对位置如下表所示，其屮R单质在喑处与出剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A.非金属性:Z

7、Q的电子数相差2613.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中一定含有共价键14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.在离子R

8、OJ中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是：A.A-x+n+48B.A—x+