2019-2020年高三上学期第一次调研 化学试题

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1、2019-2020年高三上学期第一次调研化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

2、A．CO(g)       B．H2(g)          C．C8H18(l)       D．CH4(g)2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应N2+3H22NH3，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.45mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)3．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(

3、L·min)B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)4．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）A．④、③、②、①　　　　　　B．①、②、③、④　C．③、

4、④、②、①　　　　　　D．①、②、④、③6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9kJ·mol-1 下列说法错误的是(    )A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1－E2C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9kJ·mol-1D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低7．已知反

5、应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（   ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）

6、B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) kJ/mol（反应热）D．Fe＋S＝FeS kJ/mol（反应热）9．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的10．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极

7、发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a＞c＞d＞b11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2