2019-2020年高三1月阶段性水平测试 化学

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1、2019-2020年高三1月阶段性水平测试化学可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华

2、商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下说法正确的是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素的原子间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4LD.在熔融状态下，1

3、molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4．下列离子方程式正确的是A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O5．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A

4、．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6．下列说法正确的是A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890kJ/molD．分

5、别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－一定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是①SO2＋2Fe

6、3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂9．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再

7、变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg11、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确

8、的是（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增