化学课堂练习二卷答案1-4

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1、一1、（1）在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。②使二氧化硫能被吸收液充分吸收（2）如右图（3）0.55；三（4）抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差。（5）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；2、（1）增大c(Fe3+)或降低c(Ag+)（2）FeCl3因为AgCl难溶，Ag2SO4微溶。因此在Fe3+将Ag氧化为Ag+后，Ag+与Cl-反应产生AgCl沉淀，c(Ag+)被降低的程度大，更有利于使平衡

2、向右移动。（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3、（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）①可以控制反应。②吸收NO2气体，防止污染环境。（3）关闭c；打开a、b。（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）（5）1/Vmmol·L-14、（1）分别用pH试纸测试加入了等量的HCl后两份溶液的pH值，根据pH值变化幅度的不同进行鉴别；（2）分取两待测液0.9ml于两支试管,各加入0.1mlHCl,用玻璃棒蘸取所得溶液

3、沾在pH试纸上,与标准比色卡比较；（3）两个pH值大小不同；（4）pH值为2的原溶液为KNO3，大于2的是CH3COONH4。只要是利用水解平衡原理，在所取的两份溶液中分别加入等量的HCl（或NaOH）溶液，导致溶液pH值的变化不等，从而给予鉴别的都算正确。(其它合理答案也可)5、（1）0.933；（2）1.87m3

4、锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色即到达滴定终点。（2分）⑶加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I—，影响I2的量的测定（2分）⑷2Cu2++4I—=2CuI+I2或2Cu2++5I—=2CuI+I3—（2分）⑸（2分）2．⑴<（1分）Pb2++2H2OPb(OH)2+2H+（2分）⑵PbCl2（2分）⑶约为10（1分）Al(OH)3（2分）Pb(OH)3—+OH—=Pb(OH)42—（2分）3．⑴0.004mol/(L·s)（2分）⑵<（2分）⑶降低体系压强（2分）0.04mol（2分）⑷3A(g)B(g)

5、+2C(g)；△H=+100akJ/mol（3分）4、（1）1、5、6、3、3；1、2、2、1；——2分（2）4I－＋O2＋4H＋2I2＋2H2O——2分A——1分（3）解法略。此加碘食盐是合格的。——2分（4）不正确。因为空气影响使测量结果偏大，样品中碘酸钾的含量可能低于40，不合格。（说明：得失电子守恒关系得出4KIO3~5O2，由对比实验扣除空气的影响值，才能得到正确的结果。）——2分5．（1）3：2：2：33：1：6（4分）（2）C8H8O（2分）（2分）三1．（1）离子方程式是__IO3－+5I

6、－+6H+_=_3I2+3H2O；方法是取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）；（2）阳极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是___I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋___，或_I－＋6OH－－6e－＝IO3－＋3H2O_pH_变大。2．（1）原因二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀；（2）能若能，则电极反应式是：负极，正极_。（3）电解池，写出各电极材料和电解质溶液_阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸。3．（

7、1）NaNO3受热分解的化学方程式：2NaNO3=2NaNO2+O2↑；（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑；（3）Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等等；（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。4．（1）这个数据是表示容量瓶的容量。（2）n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol－1=0.0200moln(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L－1=0.000400mol0.0200mol×2=0.000400mo

8、l×5×250.0mL÷25.0mL+2×n(MnO2)n(MnO2)=0.0100mol该软锰矿中二氧化锰的质量分数=0.0100mol×87.0g·mol－1÷1.20g×100%=72.5%5．Ⅰ（1）4　（2）ABCDⅡ（1）106n/197m（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2-3次.(3)过量的Ca2＋可与OH－生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果;BaCO3的相对