2017-2018学年高中化学每日一题影响化学平衡移动的因素（1）新人教版选修4

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1、影响化学平衡移动的因素(1)高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线Mg(011)2在水中存在溶解平衡Mg(0H)2(s)_Mg2+(aq)+20旷(aq),要使Mg(0H)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A.NH.1C1B.NaOHC.MgC12D.Fe【参考答案】A【试题解析】加入少量码€1,NH：与OH■结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，平衡右移，A正确；加入NaOH,OFT的浓度増大，平衡向左移动，Mg〔OHh固体的量増大，B错误；加入少＞MgCl2,镁离子的浓度増犬，平衡向左移动，固体的量増犬，C错误；加入少量Fe,

2、Fe不滚于水，为金属固体，不改变各种物质的浓度，D错误。解题必备浓度、压强对化学平衡的影响1•浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。(2)减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(3)从丹十图象认识浓度对平衡的影响化学平衡自A+阳—(A、B、C、DcC+d)为非固体)体系浓增大反应增大生成减小牛.成减小反应度变化物浓度物浓度物浓度物浓度速率变化卩正瞬间增大，y逆瞬间不变，V正＞，

3、逆卩逆瞬间增大，卩正瞬间不变，/逆〉V9正卩逆瞬间减小，y正瞬间彳、变，/jE＞v'逆y正瞬间减小，卩逆瞬1'可不变，v'逆〉/正平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动v-t图象V1VV°ht0<1t0st0ht在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正规律反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响(1)适用対象：有气体参加的可逆反应。(2)影响规律当其他条件不变时：①若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，

4、平衡向气体物质的量增大的方向移动。②若为等体积反应增大压强时，【/正、逆同等程度地增大；减小压强时，vJENy逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。(3)从片才图象认识压强对化学平衡的影响化学平衡c?A(g)+/43(g)「—cC(g)+c+dz?+Z?

5、0t0t0t规律在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动学霸推荐1.一定温度下，反应C(s)+II20(g)、"CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是①增加C的物质的量②保持体积不变，充入2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入血使容器体积变大A.①②B.②③C.①④D.③④2.密闭的真空容器中放入一定量Ca()2固体，发生反应2CaO2(s)、"2CaO(s)+02(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小

6、容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是A.缩小容器的容积后，平衡正向移动B.重新平衡后CaO的量减少C.重新平衡后气体的质量不变D.重新平衡后Cao》的量不变3.已知反应/77A(g)+/7B(g).、区(g)A/^0,卅Kp,当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：①④回答下列问题：(1)表示反应物浓度增大的图像是,表示反应物浓度减小的图像是,表示生成物浓度增大的图像是,表示生成物浓度减小的图像是。(2)表示平衡正向移动的图像是,表示平衡逆向移动的图像是。4.//iA(g)+/?B(g)戌(g)+<7

7、D(g),当反应达到平衡后，若压强改变，其片Z图像如下:①②(1)图①表示的压强变化是,平衡移动方向是向方向。(2)图②表示的压强变化是,平衡移动方向是向方向。(3)/〃+/?+水填“〉”、“=”或“<”)。答案1.【答案】A【解析】①C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动；②保持体积不变，充入隔由于cOW)、c(CO)、c(HJ的浓度都不变，所以平衡不移动；③缩小体积，压强增大，平衡左移；②保持压强不变，充入体积扩大，平衡右移。2.【答案】B【解析】密闭的真空容器中放入一定ICaO；固体，发生反应ZCaOjG)?^2CaO(S)4-

8、OKg)并达至怦衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，即増大压强，根据平衡移动原理，重新平衡后，化学平衡会向气体体积减小的逆反应方向移动，C8的量减少，气体的质量减小，所以