2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 影响化学平衡移动的因素（2）（含解析）新人教版选修4

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1、影响化学平衡移动的因素（2）高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)A.增大氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂【参考答案】C【备注】此类速率-时间曲线，分析时主要看两点:一是条件改变后，v正、v逆的相对大小:平衡正向移动，v正>v逆，平衡逆向移动，v正

2、平衡的影响1．温度对化学平衡的影响（1）温度对v放、v吸的影响规律升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。（2）温度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。（3）从vt图像认识温度对化学平衡的影响化学平衡aA＋bBcC＋dDΔH>0温度改变升温降温速率变化v正、v逆同时增大，且v′正>v′逆v正、v逆同时减小，且v′逆>v′正移动方向正向移动逆向移动速率与时间的图像规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；

3、降低温度，平衡向放热反应的方向移动2．催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。（2）vt图象：1．在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升高温度B．降低温度C．增大H2浓度D．减小压强2．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D

4、．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

5、热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体6．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(g)+dD(?)。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时

6、达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=；b=；c=；d=。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。7．一定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:（1）表示升高温度，达到新平衡的是(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中

7、C的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是，A的转化率。（3）表示减少C的量，达到新平衡的是。（4）表示增加A的量，达到新平衡的是，此时B的转化率，A的转化率。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是，C的质量分数。1．【答案】A现，平衡不移动，但Br2的浓度减小，颜色变浅。2．【答案】B3．【答案】C【解析】温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1>T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1>p2。4．【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高

8、温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反