专题43热点题型二、热化学方程式-《奇招制胜》2017年高考化学热点+题型全突破

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1、热点题型二、热化学方程式一、重要知识(-)热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同(1)热化学方程式必须标有热量变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和牛成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和牛成物的聚集状态有关。(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。(二)书写热化学方程式时明确以下问题：(1)注明反应条件：反应放出或吸收的热量的多少与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25°C、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：物质的聚集状态不同，反应吸

2、收和放出的热量不同，因此常用》1、g、虬分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：AH应包括“+”或，一”、数字和单li(kJmol'),(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(4H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注廿”、“厂以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数，化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。(7)H与反应的“可逆性”，可逆反应的表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)+3H2(g)^v2NH3(g)△H=—92.4kJmoF^表示在298K

3、吋，1mol恥)和3mol^(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3mol出伦)充分反应，不可能生成2molNH3(g),故实际反应放出的热量小于92.4kJ。(三)热化学方程式的书写1、书写热化学方程式的“五步”一写方程式一写出配平的化学方程式I二标状态一用s、1、g.aq标明物质的聚集状态三标条件一标明反应的温度和压强(101kPa、25°C时可不标注)]四标△//—在方程式后写出并根据信息判断的“+”或I五标数值一写出△//的值2、判断热化学方程式正误的“五审”一审放热反应—定为，吸热反应'H—定为“+”

4、I二审单位一单位一般为“kJ・mol'h易错写成“k厂或漏写I三审状态一物质的状态必须正确，溶液中的反应易写错I四审数值一反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即AH与化学计量数成正比I五审是否符合概念一如燃烧热、中和热的热化学方程式3、热化学方程式的书写常见易错点。易错点(1)：漏写反应物或生成物的聚集状态。易错点(2)：错误理解“+”、“一”的含义，导致将的正、负混淆。易错点(3)：忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系。易错点(4):将反应热(△//)与反应放出的热量混淆。易错点(5)：不理解盖斯定律的含义和在计算中的应用。易错点(6)：误解燃烧热

5、和屮和热的概念和条件，与反应热及反应放岀的热量混淆。易错点(7)：有能量变化的过程不一定是化学变化。如物质三态之间的变化虽有能量的变化，但其为物理变化。二、典例剖析典例一、【考点定位】热化学方程式的书写及注意事项[2016春淮阴区高三期中】实验测得:lOlkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;lmolCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+890.3kJmolT@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1

6、)△H=—890.3kJmolT③C&(g)•+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJmolT④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—571.6kJmolTA.仅有②C.仅有②③④B.仅有②④D.全部符合要求典例二、【考点定位】本题主要是考查热化学方程式正误判断【百强校-2016届哈师大附中期中】已知充分燃烧ag乙块气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙烘燃烧的热化学方程式正确的是()A•2C2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(

7、g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=2bkJ/molC.2C2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=bkJ/mol典例三、【考点定位】考查反应热的计算.氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识[2015江苏化学】(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO?、NOx的含量。03氧化烟气中SO?、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g)AH=-200.

8、9kJ•m