专题26离子共存-2017年全国高考化学考前复习大串讲

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1、专题六离子共存知识总结：多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色（溶液的颜色）若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO「（紫红色）、Cu2+（蓝色）、F尹（棕黃色）、Fe?+（浅绿色）Co2Cr2O^_、CrO：「、Cr3+二性（溶液的酸性和碱性）溶液呈强酸性［如常温下"°H“一13的片沛"1OH、弱酸根（如S?一、SO32>S2O3P、CO32sch3coo~>C1O、f一等）、弱酸的酸式酸根（如HCO3一、HSO3一、HS：H2PO4一、HPO42_等）不能大量存在cH十—°的的欣］溶液呈强碱性［如常温下H弱碱阳离子（如A严、Cu

2、2Fe"、Mg2NHf等）、弱酸的酸式酸根（如HCO3">HSO3一、HS_、H2PO4一、HPO『一等）不能大量存在qjj-—10时YtN仪1三特CKT在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2S2_>HS">厂、SOs2_>HSO3一等都不能大量共存•“NCV一+H®组合具有强氧化性，能与Fe2S2F等发生氧化还原反应而不能大量共存nh4+与CHsCOCT、co32_虽然两组离子都能水解且水解相互促进，•但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存四反应复分解反应生成沉淀：如Ba?+与CO32SO广、SO32-；SiO32'与才不能大量共存生成气体：H+与C

3、O32HCO3一、s2SO32-等不能大量共存生成弱电解质：H一与0H_、C1CT、厂、CHsCOO-不能大量共存氧化还原反应Fe”能氧化S2_sF等；MnO4CIO一在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,能将厂、Fe2+>SfV-氧化盐的水解相互促进反应Al"、Fe*与A102*>HCXV、CO3"等水解彻底不能大量共存①HCO］与A10；不能大量共存（发生双水解反应）；络合反应Fe*与SCN：0H以及Ag+与NH3H20因发生络合反应不能大量共存典例剖析：典例一、【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。[2016年髙考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法止确的是A

4、.某无色溶液中可能大量存在H'、ClMnO4'B.pH=2的溶液中可能大量存在NaSNH4SiO32-C.Fc?+与H2O2在酸性溶液屮的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氢氧化顿溶液反应：T+SO¥+Ba2++OH-=BaSO41+H2O典例二、【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断[2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH

5、aClO溶液:NH4Fe2HSO42_>CIO'C.加入过量NaOH溶液：Na+>Fe2NH4SO42_>OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：NalSO『一、CT、CUT、OH-考前强训：1.【2017广东惠州高三上第三次调研】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()a.该溶液中，h+・、nhso">r可以大量共存B.该溶液屮，Ag+、NCM、NH*可以大量共存C.该溶液中,Fe2+>Fe3+>C「、NO可以大量共存D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2,转移电子约为6.02X10“个2.[2016年高考上海卷】已知:SO32+I2+H2O->SO

6、42+2I+2H*0某溶液中可能含有NaSNH4Fe2K「、SO32->SO42~,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液屮滴加少量浪水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含厂B.肯定不含SO『C.肯定含有S(V一D.肯定含有NH4+3.【江苏省苏锡常镇四市2017年高三教学情况调研(一)】在探%Ba2ClO(OH)3H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分別和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量浓盐酸：HBa2+>ClCIO'B.加入过量NaHCOs稀溶液:Na卜、HCO3CO32CIO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液：B

7、a2+>NO3Fe2+>CIO"D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2C1ONaSO产1.【福建省漳州市八校2017届高三下学期3月联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某无色溶液中：Al”、Cu2+.so42crB.由水电离的c(Hj=lxlO11mol*L_1的溶液中：Ba2+>KT、CF>NO3~C.在c(OH-)/c(H()=10,()的溶液中：NaSMg