专题03离子反应和氧化还原反应（专题）-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破

《专题03离子反应和氧化还原反应（专题）-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题3离子反应和氧化还原反应[2017年高考考纲解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。常握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。【重点、难点剖析】一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1.氧化还原反应的基本规律及应用氧化性:辄化剂＞氧化介物还原件还原剂匚还原产物内容强弱规律应用①判断某氧化还原反应中•氧化性、还原性的相对强弱②判断某氣化还氐反应能否正常进行守内容hi■电得失守应川'①直接讣算参I-JU化还原反应物

2、质间的数届关系•如用铜电极电解Na2S()4溶液•其阳极、阴极产物及转移电子关系式为:Cu2+〜2e「〜II：〜2011*、②配平筑化还脈反应方程武靠不乂邻态反只近交相价不应内容转化应屮规律化和原强优反氣性还牲的先应优应用规律容内①判断氣化还原反应能不能发生•如浓IJSQ与S()2不会发生反应②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化帖况。如：KC1(入+61IC1(浓)KC1+3C12f+3H2O反应中,KC1()3中+5价的氯不会转化为K(1屮1价的氯。「①判断化还原反应中，氣化性、还原性的相对强弱②判断某一何化还原反应能否正常进行③可判断物

3、质发生何化还原反应的先后顺序。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2.盐酸的混合液屮，其反应顺序为Fe与Fe'+反应、Fe与Cu2+反应、Fe与1广反应1.正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na+；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如C12+H2OHCl+HClOo(3)得电子难的物质不一定易失电子，如IVA族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也

4、可能被还原。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H20中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只収决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg.Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。(7)氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO?具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。二、离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式正误的判断方法■｛反应物片(化学式及其配平)判断方法拆写是否正确

5、〕,、广〔质量守恒〕q是否隐含氧化还原反应〕1.书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应耍符合客观事实不耍臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSCh应拆分为Na+和HSO$。(3)盐类水解的离子方稈式书写易忽视符号“===”与“”、讨”与“广的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO?通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe?-而不是Fe3+o(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量C02：Ca2++2C10-+C02+H2O=

6、=CaCO3；+2HC10；通入足fico2：CIO-+CO2+H2O==HC1O+HCO；o(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NHqCl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。⑺注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCh溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到A1C13溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCCh溶液反应，既要写出0H一与HCO,生成COf的反应，乂不能漏掉Ba卄与COf生成BaCOs的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合

7、两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写1.过量型书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式屮不足量物质Ca(HCO3)2中Ca?+与HCO亍的比例一淀是1:2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中0H■的化学计量数为2,满足2HCO,。综合起来可得离子方程式：Ca2++2HCO?+2OH_===CaCO3l+COf+2比0。2.定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量Z间的关

8、系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶