高考专题---离子反应和氧化还原反应（热点难点突破）-2019年高考化学考纲---精校解析Word版

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1、高考化学热点1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－B．H＋、Mg2＋、Na＋、SOC．CO、K＋、Cl－、Na＋D．Fe2＋、NO、SO、Na＋答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H

2、2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O解析：NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A错误；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。答案：C3．常温下，下列各组离子在指定

3、溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOC．通入足量CO2的溶液：H＋、NH、Al3＋、SOD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO解析：1.0mol·L－1的KNO3溶液中，NO、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧化还原反

4、应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO不能大量共存，D错误。答案：B6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是(　　)A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：根据图像可知氮气的物质的量

5、逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，D正确。答案：D7．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确

6、的是(　　)A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole－D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键解析：A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。答案：C10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．c(H＋)

7、mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO答案　A11．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是(　　)A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中解析　溶液无

8、色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在