应用电化学期末复习试题

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1、1、什么是应用电化学？举例说明电化学主要应用领域有哪些？电化学是研究化学能和电能Z间相互转化以及相关的定律和规则的科学。而应用电化学是将有关的电化学原理应用于与实际生产过程相关的领域，其任务是多种多样的，其屮重要的领域有：电池：锂电池、燃料电池、太阳能电池，金屈的表面精饰，电化学腐蚀和防腐，电化学分离技术，电化学分析，电化为传感器的开发以及无机、有机化合物的电解合成等。2、什么是E电位？E电位是否影响电泳速度？&电位：在扩散层中存在的一个开始发牛流动的界面的电位。要影响电泳速度，具体如下：电泳：外加电场下，胶体溶液中固相胶体粒了的移动现彖。此时，g(Zeta)电位也称为电动

2、电势。电泳速度v为：v=g£E/K兀n£：介电常数，E：电场强度，K：与粒了有关的常数，H：粘度。3、简要说明电化学体系三要素。电化学体系必须有阳极、阴极和电解质。发牛氧化作用的极称为阳极；发牛还原反应的极称为阴极。电解质起导电作用。按反应类型來说，电极反应属于氧化还原反应，但与一般的有许多不同。电极的作用表现在两个方而：一是电子通路，可以使氧化反应和还原反应分别在不同地点进行；二是电极表面是反应地点，起着相当于界相催化反应中催化剂的作用。所以，可以将电极反应看作是特殊的异相氧化还原反应。4、什么是法拉第定律？法拉第定律有限制条件吗？法拉第定律通电于电解质溶液中，(1)在电

3、极上起作用物质的数虽与通入的电虽成正比；(2)将儿个电解池串联，通入电流后在各个溶液的两极上起作用物质的当量数相同。法拉第定律可描述为：Q二nF(Q电量，n电极上1摩尔物质电解时所需电子的摩尔数(当量数)，F法拉第常数(96500库仑)。法拉第定律没有限制条件，在任何压力、温度下都适用。5、电势分析法的应用与计算示例。例题：以银电极为指示电极，双液接饱和甘汞电极为参比电极，用O.1OOOmol/LAgNO〈标准溶液滴定含Cl•试液，得到的原始数据如下(电势突越时的部分数据)。用二级微商法求出滴定终点时消耗的AgNOn标准溶液体积？滴加体积(mL)24.0024.2024.3

4、024.4024.5024.6024.70电位E(V)0.1830.1940.2330.3160.3400.3510.358解：将原始数据按二级微商法处理，得:表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到，例：0,316-0.233=24.40-24.30—212E_0・24-0・83丽—24.45—24・35由表中的数据可见，二级微商等于零时所对应的体积值应在24.30-24.40mL之间,准确值可以由内插法计算出:4.4V甘24・30+〔(24.40-24.30)X—=24,34ml(4・4+5.9)滴入的AgNO3体积(mL)测虽电位E(V)AEAVa2eTV24

5、.000.1740.0924.100.1830.2().1124.200.1942.80.3924.300.2334.40.8324.400.316-5.90.2424.500.340・1・30」124.600.351-0.40.0724.700.358将钙离子选择电极和饱和甘汞龟槻S入100.OOmL水样中，用直接电势法测定水样中的Ca2・o25'C时，测得钙离子电极电势为一0.0619V（对SCE）,加入0・0731mol/L的Ca（NO3）2标准溶液1・OOmL,搅拌平衡后，测得钙离子电极电势为一0・0483V（对SCE）。试计算原水样中Ca2•的浓度？例题：在0.1

6、000mol/LF0溶液中，插入Pt电极（+〉和SCE（-），在259时测得电池电动势为0.395V,问有多少Fe2•被氧化成Fe"6、简要说明pH值、离子活度（或浓度）的测定原理和方法。1.pH测定原理与方法指示电极:pH玻璃膜电极参比电极饱和甘汞电极电位分析实验室电位分析实验室爭玻璃电池电动势为：常数K包括：外参比电极电势内参比电极电势不对称电势液接电势E"甘束域購+了港捲=%*5/血一（%6/“+甲喪）+竽浪樓=jcs一J丄心.+了1・・・E二疋+生空欧阴P25七时：E*+0059PH2.pH的实用定义（比较法来确定待测溶液的pH）两种溶液，pH已知的标准缓冲溶液S和

7、pH待测的试液X。测定各自的电动势为：BS=K%+2：.翠竹皿若测定条件完全一致，则Ks二K3，两式相减得：式中pHs已知，实验测出尿和/后，即可计算出试液的pHx,ICPAC推荐上式作为pH的实用定义。使用时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液pH接近的标准缓冲溶液。pHx二pHs+2.303R77F温度1V0.05M草酸三氧钾25X?饱和洒石酸牴钾0.05M邻苯二甲t&Wff0.Olinol/LHJ砂25^Ca（0l02101.6713.9969・33013.011151.6733.9969・27612.820