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1、应用电化学复习题【认真复习教材上的例题与习题】1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而()(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是()(a)CuS04(b)CaCl2(c)LaCl3(d)NaCl4.298K时，在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuS
2、O4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应),则电池的电动势将：(A)上升(B)下降(C)基本不变(D)无法判断5.下列对原电池的描述哪个是不准确的:()(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的6.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：()(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定7.当电池的电动势E=0
3、时，表示：（）(A)电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B)电池中各物质都处于标准态(C)正极与负极的电极电势相等(D)电池反应的平衡常数Ka=18.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）(A)标准电动势(B)(C)零(D)不确定9.某电池反应为2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:()(A)E>0(B)E=E$(C)E<0(D)E=010.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：()(A)第一类电极(B)第二类电
4、极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极11.有三种电极表示式:(1)Pt,H2(p$)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(p$)│H+(a=1),(3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(p$)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：()(A)逐渐变大(B)逐渐变小(C)不能确定(D)彼此相等12.对应电池Ag(s)
5、AgCl(s)
6、KCl(aq)
7、Hg2Cl2(s)
8、Hg(l)的化学反应是：（）(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+(B)2Hg+2Ag+=2Ag+
9、Hg22+(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2(D)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg61.下列电池的电动势，哪个与Br-的活度无关：（）(A)Ag(s)
10、AgBr(s)
11、KBr(aq)
12、Br2(l),Pt(B)Zn(s)
13、ZnBr2(aq)
14、Br2(l),Pt(C)Pt,H2(g)
15、HBr(aq)
16、Br2(l),Pt(D)Hg(l)
17、Hg2Br2(s)
18、KBr(aq)
19、
20、AgNO3(aq)
21、Ag(s)2.298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01m
22、ol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3,电池电动势将：()(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法比较3.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E0值将有何变化()(a)E0，Ф0各增加1V(b)E0和Ф0各减小1V(c)E0不变，Ф0增加1V(d)E0不变，Ф0减小1V4.不能用于测定溶液pH值的电极是()(a)氢电极(b)醌氢醌电极(c)玻璃电极(d)CI-
23、AgCI(s)
24、Ag电极5.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn
25、有可能被置换出来的是(已知Ф0(Sn2+，Sn)=-0.136VФ0(Pb2+，Pb)＝-0.126V()(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0(b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1(d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.56.常见的燃料电池为:Pt,H2(p1)
26、NaOH(aq)
27、O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)
28、Pt
29、H2(p)
30、NaOH(aq)
31、O2(p)
32、Pt
33、Cu
34、(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A)E1>E2(B)E1
