2018届高考化学总复习课件+教师用书+练习第5章课时2

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1、第五章物质结构元素周期律课肘2元素周期律和元素周期表课对跟琮训练一、选择题1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核屯荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C・CF>S2_>Ca2K卜半径逐渐减小D.器Cl与召Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，KCa茁、S2、Cl的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S'—、C「具有还原性，而IT、Ca?+具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒

2、半径越小，则半径:S2->C1^SCa2',错误；D项，器C1与書C1属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。答案D2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HC1>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X?一和丫2+核外电子排布相同，离子半径：X2->丫2+解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最髙价氧化物对应水化物

3、的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HC1弱，但非金属性F大于Cl,正确;B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如银、铠等），大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+2、+4价，错误；D项，微粒X—与丫2‘核外电子排布相同，核电荷数：Y>X,核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2_>Y2+,正确。答案C1.（2016-长沙检测）已知33As>35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：As>Cl>PB・热稳定性：HCl>AsH3>HBrc.还原性：As3_>s2

4、_>crD・酸性：H3ASOQH2SOQH3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As,所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As,故酸性H2SOQH3POQH3ASO4。答案C2.下列说法正确的是（）A・N和As属于第VA族元素，氮原子得电子能力比碑原子强B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C・元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强解析N和As属于第VA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，

5、所以氮原子得电子能力比碑原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，B不正确;元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第3〜12列的元素，C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。答案A3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性

6、的强弱，判断元素的非金属性的强弱,A正确。S单质，C12都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。答案B6.（2017-长春期末）下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的AC12

7、、Bh分别与H2反应比较氯、澳的非金属性强弱B向MgCb、A1C13溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的NazCOs、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe>Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析A项，C12、Bh分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、澳的非金属性强弱，正确；B项，向MgC12、AlCls溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3-H2O反应生成Mg（OH）2,AICI3与NH3H2O反应生成A1（OH）3,但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的

8、Na2CO3>Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na?CO3与N^SCU水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3VH2SO4,从而判