2017高考仿真卷化学(五)

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1、2017高考仿真卷•化学（五）（满分:100分）可能用到的相对原子质量：016Na23Al27Cu64Zn65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）A.葡萄糖和蛋口质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸鞍混合施用，肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用必表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

2、（）A.lL0.1mobf1的NaHCCh溶液中含C数目为O.INaB含2.3gNa+的Na2O和Na?。?的混合物中，阴离子总数等于0.05NAC.2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15心个出D.Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为37Va9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能人量共存的是（）A.l.OmolL-1KNO3溶液:H+、Fe2+sSCNSB=10_1°的溶液:K+、Ba2+>N、CFC.pH=O的溶液:Al*、ClS、CD.c（C10>1.0molL_1的溶液:Na*、T、、S10.乙

3、烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（）A.聚乙烯是纯净物B.X为C12C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲一>乙反应类型为取代反应11.锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-—2Zn（0H。下列说法正确的是（）A.放电吋，电解质溶液中K7移向负极B放电吋，电解质溶液的pH不变C.充电吋，阴极的反应为Zn（0H+2e—Zn+40H'D.充电吋，当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来吋，则析出固体Zn为13g7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

4、依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数Z比为3：2O下列说法正确的是()A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:W>Z>X>YC.WO2能使品红溶液褪色，其漂口原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐8.室温下，用0.100mol-L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A.II表示的是滴定醋酸

5、的曲线B.pH=7吋,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20mLC.V(NaOH溶液)=20mL时,c(C1)=c(CH3COO)D.V(NaOH溶液)=10mL吋，滴定醋酸的溶液中:c(Na>c(CH3COO)>c(H>c(OH)二、非选择题(—)必考题26.(14分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1■■■41.0mLI.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚猷)先滴加1.0mL0.5mol-L1NaOH溶液;再滴加1.5mL1.0molL

6、'1H2SO4溶液I.红色溶液中出现胶状沉淀II.0」molL，AICI3溶液II.加碱时：加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失111.0」molL-1Fe(NC>3)2溶液III.加碱时：加酸后溶液变为黄色W.新制饱和氯水IV.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:(2)11中加碱时出现的现象是:此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是O⑶III中加碱时出现的现象是_。(4)用离子方程式解释IV中加碱口寸出现的现象:_。(4)滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现

7、象和发生的反应，请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1冋§1.0mLVO1mol・L"Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL'1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5molL'1NaOH溶液V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0mLO」mol・L」Fe(NO3)2溶液屮溶液立即变血红色,说明溶液中含Fe二证明加酸吋溶液中发生了反应。②推测溶液中产生FJ+的可能原因有两种：a.酸性条件下,0」mol・L"Fe(NO3)2溶液中的F

8、「+被N氧化；b.(用离子方程式表示)。26.(14分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为C(s)4-H2O(g)—CO(g)+H2(g)AH=+131・3kJmol1①该反应在高温下能自发进行的原因是O②