《纯碱制造技术的发展》习题3

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1、《纯碱制造技术的发展》习题1、下列各反应对应的离子方程式正确的是(　　)A、次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B、向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD、50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6

2、H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)A、3种B、4种C、5种D、6种3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是()A、D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B、AD2中可能既有离子键又有共价键C、四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD、BCD分子一定是直线型非极性分子4、下列说法中，正确的是()A、失电子越多的还原剂，其还原性越强B、氧化还原反应的本质是有元素化

3、合价的升降C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、氧化还原反应中某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化5、采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是(　　)A、硫酸工业B、合成氨工业C、硝酸工业D、氯碱工业6、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)7、下列关于氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)说法错误的是(　　)A、两者的原料来源相同B、两者的生产原理相同C、两者对食盐利用率不同D、两者最终产

4、品都是Na2CO38、工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是()A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小C、K2CO3溶解度较小D、K2CO3溶解度较大9、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是(　　)A、a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B、a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C、a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为C

5、aCO3D、a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO310、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是(　　)①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A、①②③B、①③④C、①②④D、只有③11、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是(　　)A、c(Na＋)不

6、变B、溶液的pH变大C、溶液质量增大D、溶液中溶质的质量分数变小12、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB、1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD、等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L13、下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A、2H2+O22H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、CH3CH2OH(酒精)+3O22CO2

7、+3H2O14、已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)A、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C、T0时，该反应的平衡常数为33.3D、该反应正反应的反应热ΔH<015、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是(　　)A