《纯碱制造技术的发展》习题1

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1、《纯碱制造技术的发展》同步练习1．(2013·济南高二检测)侯氏制碱法中的碱是指下列的(　　)A．NaOH　　　　　　　B．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3【解析】　侯氏制碱法制备的是Na2CO3，俗称纯碱。【答案】　C2．下列物质的化学式和俗名一致的是(　　)A．氯化钠(NaCl，食盐)B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打)【解析】　B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH；D项中大苏打是Na2S2O3。【答案】　A3．下表所列为四种可溶性盐在

2、30℃的溶解度(g/100gH2O)：盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3溶解度36.512.130.027.0若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出，试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种(　　)A．NaClB．NaHCO3C．Na2CO3D．(NH4)2CO3【答案】　B4．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是(　　)A．它是一种白色粉末，相同温度下溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaH

3、CO3可得到较多的二氧化碳D．其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O，在空气中会风化【解析】　Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化，没有NaHCO3·10H2O这种物质。【答案】　D5．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行【解析】　CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，从而析出大量的NaHCO3晶体。【答

4、案】　B6．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀【解析】　联合制碱法把氯化铵和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。【答案】　D7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说法正确的是(　　)A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产

5、生气泡快的是小苏打D．先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【解析】　2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，分解后仍有残留物，A项错误。Na2CO3和NaHCO3都能发生焰色反应，使火焰显黄色，B项错误。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，二者与石灰水反应都有白色沉淀生成，D项错误。Na2CO3与醋酸反应分两步进行，产生气泡的速率慢。【答案】　C8．侯氏制碱法是纯碱工业中一种重要的生产方法。但是，侯氏制碱法也存在着一定的局限性。例如，有时在某些国

6、家和地区会出现氯化铵产品供过于求的现象。下列关于将氯化铵进行处理的方法中，正确的是(　　)A．在地下深埋B．投入大海的深水处C．加工成农作物的复合肥D．用氢氧化钠将氯化铵转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱的原料【解析】　将氯化铵在地下深埋和投入大海的深水处，都会造成环境污染。氢氧化钠比碳酸钠生产成本更高、价格更贵。用氢氧化钠将氯化铵转化为氨和氯化钠，再用作生产纯碱的原料，在生产效益上得不偿失。氮、磷、钾都是农作物生长所必需的元素，将氯化铵与含磷元素或钾元素的化合物进行适当复合，可生产农作物的复合肥。【答案】　C9．1861年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2

7、O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl和1molCO2【解析】　工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O