专题14元素周期表和元素周期律-2017年高考化学冲刺专题卷含解析

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1、专题14元素周期表和元素周期律一、选择题1.X、Y、Z、W均为短周期元素，H.Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法匸确的是（）WYZ化乂能分别与丫、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B.W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C.X的离了半径一定小于与Y同族的短周期元素的离了半径D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y人于Z【答案】D【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z

2、为Mg元素。A天能分别与Y、W形成化合物,形成的化合物分别为NaH、怪类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中Go为分子晶体，熔涕点较低，B项错误；C.H•的离子半径大于W,C项错误；D.金属性Na>Mg,钠与水反应较为剧烈，D项正确。答案选D。.…【题型】选择题【难度】容易2.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元索的气态氢化物的化学式是（）A.XH4B.H2XC.XH3D.HX【答案】A【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X的

3、最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为・4价，形成的氢化物为XH4,故选A。【题型】选择题【难度】容易卜•列有关Si•的说法不正确的是（•••B-最高化合价为+23.已知智*Sr位于IIA族,A.8838Sr的中子数为38C.原了半径：Sr>CaD.氢氧化物为强碱【答案】A【解析】A.的质子数为38,故A错误；B.1IA族元素，最高化合价为+2,故B正确；C.同一主族,从上到下原子半径逐渐増犬，原子半径：Sr>Ca,故C正确；D・同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐増强，氢氧化物为强碱，

4、故D正确；故选A。【题型】选择题【难度】容易1.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D,E是这五种元素中原了半径最小的元索,它们的原了序数由小到人的顺序是（)°A.AA,因此原子序数是B

5、水化物均呈酸性,且酸性C>D,则原子序数是C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素，所以E的原子序数最人，贝怕们的原子序数由小到人的顺序是BVAVDVCVE,答案选C。【题型】选择题【难度】容易2.下列说法正确的是（）A.质了数札I同的微粒一定属于同一种元素B.质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。C.质量数在数值上等于该元素原子的相対原子质量取整数。D.同种元素的不同核素互称为同素界形体【答案】C【解析】A.具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na*、NH「

6、的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素，A项错误；B.分子屮质子数=电子数，而离子屮质子数工电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质了数相同，电了数也相同的两种粒了，不可能是一种分了和一种离了，B项错误；C.质量数在数值上等于该元素原子的相対原子质量収整数，C项正确；D.同种元素的不同核素互称为同位素，D项错误；答案选C。【题型】选择题【难度】容易646•南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核索29Cu,下列说法正确的是（）64A.29Cu的核电荷数为2964B.29cu的

7、质了数为3564A.29Cu的中子数为6464B.29Q］的核外电子数为64【答案】A64【解析】核素29Cu,其质赧数为64,质了数=电了数=29,屮了数=64-29=35,故A正确；故选Ao【题型】选择题【难度】一般7.甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是口然界硬度授大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断」E确的是（）A.金属性:甲＞乙＞丁B.原子半径：辛＞己＞戊C.丙和庚的原子核外电子数相差12D.乙的单质在空气屮燃烧牛成只含离子键的化合物【答案】B【解析】戊的一种单质是自

8、然界硬度最大的物质〉所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3,所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁杲Ca元素，辛杲Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐増强，所以金属性：甲v乙v丙，A错误：B、电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：辛＞己＞戊〉E正确