专题08化学反应速率和化学平衡-2017年高考化学备考学易黄金易错点含解析

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1、mu■区，mm1.已知反应：2NO(g)+Br2(g)==2NOBr(g)的活化能为ckJ/mol,其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)+NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的速率主要取决于②的快慢B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C.NOBr2是该反应的催化剂D.该反应的焙变等于akJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知反应速率：^O)=XNOBr)=2XBr2

2、)5C项,NOB。是反应的中间产物,不是催化剂;D项池kJ/md是总反应的活化能，不是熔变。答案：B2.一定温度下在一容积不变的密闭容器屮发生可逆反应：2X(g)^^Y(g)+Z(s),以下叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX解析：X的分解速率与Y的消耗速率Z比为2：1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。答案：C3.处于平衡状态的反应：2H2S(g)^^2H2(g)+S2(g)

3、AH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应途径将发生改变，AH也将随Z改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H?S分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低A.若体系恒容，注入一些H?后达新平衡，出浓度将减小解析：熔变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高,正逆反应速率均増大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率増大，B项正确；该反应是气体体积増大的反应，増大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入曲，体系将向曲浓度降低方向移动

4、，但最终吐的浓度仍比原来増大，D项错误o答案:B1.(2016・四川卷)一定条件下，CHj与H?O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)0设起始:;:器［=z，在恒压下，平衡时<1>(CH4)的体积分数与Z和八温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焰变AH>0B.图中Z的大小为a>3>b”(140)C.图中X点对应的平衡混合物中-—^-=3n(CH斗)D.温度不变吋，图中X点对应的平衡在加压后(I)(CH4)减小解析：A.根据图示知温度越高，CFU的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的

5、焰变A7/>0,正确；B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图屮Z的大小为b>3>a,错误；C.起始吋；:說=3,反应过程中出0和CHj等物质的量减小，所以平衡吋n(H2O)n(CH4)>3,错误；D.温度不变时，加压平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大，错误。答案:A2.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：xA(g)+B(g)^^2C(g)o各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下图和下表表示:c(C)/(mol/L)2.52.01.51.00.5IJ:HIUI—丙L甲L乙容器

6、甲乙丙5101520〃min容积0.5L0.5L1.0L温度Txt2t2反应物起始暈0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是()A.了2时该反应的平衡常数K=o.8B.由图可知：1<6,且该反应为吸热反应C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙>y(A)丙D.C的质量m：m甲=加乙V2加丙解析：A.对于乙、丙两个容器来说，反应物的浓度后者是前者的2倍，达到平衡时产生的生成物的浓度后者也是前者的2倍，说明増大压强平衡不移动，故该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，x=l°以乙为研究

7、对象，达到平衡时c(C)=1.0moLL,r{A)=0.5moLL,c{E)=2.5mol/L,所以该温度下该反应的化xz(C}1n学平衡常数是K=q(a)弋⑻=乔気訐3&A项正确；B.对于甲、乙两容器来说，只有温度不同,其他条件相同，由于乙先达到平衡，说明温度Ti

8、改变压强平衡不发生移动，由图象可知甲、乙、丙中C的质量比为1.5：1.0：20D项错误。答案：A1.一定量的CO2与足量的碳在体积对变的恒压密闭容器中反应：C⑸+C