高考易错点16 化学反应速率和化学平衡领军高考化学清除易错点---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com易错点16化学反应速率和化学平衡大题冲关1.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。(1)已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为:___________________________________。②反应2NO2(g)=N2(g)+2O2(g),设起

2、始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时,NO2的转化率为_______________。B点时,设容器的总压为aPa,则平衡常数Kp为____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(2)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1molCO2生成的同时

3、有3molH—H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol-17-反应Ⅰ:恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ:绝热恒容0min0022反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=____________。达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“

4、<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。【答案】4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-150%aPa>-17-2.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ

5、·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是____________。(填“增大”或“减小”或“不变”)(2)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该温度下反应的平衡常数K=_______。②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是__

6、_______(填字母)。a.温度和容器体积不变,充入1.0molHeb.温度和容器体积不变,充入1.0molO2c.在其他条件不变时,减少容器的体积d.在其他条件不变时,升高体系温度(3)汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,其原因是_______________。(4)研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂,可有效降低NOx的排放。①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。②在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测

7、得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。-17-为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为________、________;该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“=”)。【答案】NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1减小2L/molbc升高温度,反应速率加快,平衡向正向移动,则NO的排放量单位时间内增多2NO+2CON2+2C

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