【精品】初中化学基础知识复习提纲

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1、初三化学复初中化学基础知识复习提纲_、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：工成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同吋发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发牛化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发牛物理变化时只是分子间的I'可隔发生变化，而分子木身没有发生变化；发生化学变化吋，分子被破坏，分子本身发牛变化。化学变化的特征：牛成了其他物质的变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常有“能……

2、”“可以……”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原了的最外层电子数关系绘密切。原了的最外层电子数决定元素的化学性质。物物质种类——►2稀有气体（二）物质的分类r混合物厂单质金属单质%•纯净物疣机物L化合物有机物（缺）氧化物酸碱酸性氧化物碱性氧化物其他氧化物3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）

3、矿物（煤、石汕、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和门磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：山一•种物质纽成的。例如：水、水银、蓝W（CuSO4-5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：rh不同种（

4、两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元索的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物&氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO?,SO2，SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H20=H2CO3SO2+H20=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应牛成盐和水

5、的氧化物。CaONa20MgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水反应牛成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+HE二Cb（OH）2N业O+H2O二2NaOHK2O+H2O2KOHc.注意：CO和出0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。电离时生成的阳离子全部是氮离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸"，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氮和酸根离子组成紫色右蕊试液遇酸

6、变红色，无色酚酿试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n—Ca.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HC1、HNO3）、酸^二元酸（H2SO4、HqS、H2CO3）和三元酸（H3PO4）£根据酸分子甲:有无氧原子分为:（h2so4,hno3,h3po4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时牛成的阴离子全部是氢氧根

7、离子的化合物。碱通常市金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠顿氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（0H）2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3I）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）I）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液PH值人于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚臥试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H—）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚豔试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀牛成；

8、加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl>Na2S,KNO3无氧酸正盐叫“某化某”岛2SMgCbFeS含氧酸盐叫“某酸某”KNOsBaSOlNa2C03b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2PO4常见的酸式盐的酸根有：HC03—、HSO4一、只2PO4_HPO42-c.碱式盐（