【大高考】高考化学一轮总复习专题二十五物质结构与性质模拟创新题

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1、物质结构与性质创新题根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、3、6及创新导向题。模拟精选题1.(2016•湖南衡阳一模，37)铁和铜都是口常生活中常见的金属，冇着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铁原子核外电子排布式为o(2)配合物Fe(CO),常温下呈液态,熔点为一20.5°C，沸点为103°C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO).品体属于(填品体类型)。Fe(CO),的中心原子价电子数与配体提供电了数之和为18,则x=oFe(CO),在一定条件下发生反应：Fe(CO),s)T^Fc(s)+MX)(g)。已知反应过程小只断裂配位键，则该反应牛成物含有的化学键类

2、型冇o(3)K3[Fe(CN)6J溶液可用于检验(填离子符号)。C2屮碳原子杂化轨道类型为，C、N、0三元素的笫一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。%①基态铜在元素周期表屮位置②每个铜原子周围距离最近的铜原子数口O⑸某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的品胞如图所示(黑点代表铜原子)o①该晶体的化学式为o②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。③已知该晶体的密度为Qg・cnT‘，阿伏加徳罗常数为加，则该晶体屮铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只写计

3、算式)o解析(1)铁是过渡元索，位于周期表中第四周期第VII[族；核外电了排布式为[Ar]3d64s2或lS22s22p(i3S23p63d64S2；⑵Fe(CO),常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，符合分了晶体的特点，因此Fe(CO).v属于分子品体，中心原子铁价电子数为8,配体一个C0分子提供2个电子形成配位键，因此无=^^=5,根据化学反应方程式，主成物是单质Fo和CO,铁是金属晶体含有金属键，CO是分了晶体，C、0Z间是共价键；(3)含F『+的溶液与铁鼠化钾&[Fe(CN)6]溶液反应牛成具有特征蓝色的铁氧化亚铁沉淀，反应离子方程式：3Fe2++2[F

4、e(CN)6]A=Fe3[Fe(CN)6】2J,所以铁氤化钾是验证Fe2+(lO>C；(4)①铜是29号沅素位于笫四周期笫IB族；②铜的品胞属于面心立方最密堆积，堆积方式ABCABCABC，因此配位数为12,每个铜原子周围最近的铜原子数冃是12；(5)原子的外围电了排布式3s⑵C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为;三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分了的

5、是(填化学式)。NF3是微电子工业屮优良的等离子刻蚀气休，NFs分子的空间构型为；在NF3屮，N原了的杂化轨道类型为o金刚砂(SiC)的侦度为9.5,其晶胞结构如图所示。金刚砂晶体类型为,每个C原子周围最近的C原子数目为,若品胞的边长为0cm,阿伏加徳罗常数为加，则金刚砂的密度为g・cm~3(不需要化简)o3pM是第三周期第VDA族元素，B

6、JC1,铜在晶胞占有的位置8个顶角、6个面，铜原子的个数8x

7、+6X^=4,01原子在晶胞的位直在体心，全部属于该晶胞，C1个数是4,①化学式：CuCl；②一般认为两个成键元素原了间的电负性差值大于1・7形成离子键，小于1.7形成

8、共价键，铜与C1电负性差值3.0-1.9=1.K1.7,该化合物属于共价_4m3/4X995化合物；③设边长为cm,Q=胃丁,该晶胞类似与金刚石•的晶胞，Cu和C1最近的距离是体对角线的右，即距离为：^X^^pxiO10pmo答案(1)[Ar]3d64s2(nKls22s22p63s23p63d64s2)(2)分子品体5金属键、共价键(3)Fe2+sp杂化N>O>C(4)①笫四周期第IB族②12(5)①CuCl②共价③护X3/4X99,57MXpX10,o(或3/4X99.5N加XP2伍in54°44,X1O10或3/4X99.2X1O10)皿Xp2妪os35°167

9、1.(2016•安徽淮南一模，30)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)氮气分了屮。键和兀键的比值为;基态铜原了的电了排布式为OSi•c解析⑴氮气分子结构式为N三N,三键中含有1个。键、2个JT键，分子中0键和兀键的比值为1：2；Cu元素原子核外电子数为29,根据能量最低原理，核外电子排布式为:1s22s22p铜原子在灼烧吋外围电子发生了而变为激发态。(2)新型农药松脂酸铜具冇低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式3s23p63d104s1©(1)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离