2019高中化学第二章阶段质量检测（二）（含解析）新人教版选修4

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1、阶段质量检测(二)(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题5分，共40分)1．以下说法中正确的是(　　)A．ΔH<0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程解析：选C　若ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，若ΔG＝ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，可见反应能否自发进行与ΔH、T、ΔS均有关系，A错误；自发反应只能说明该反应有自发的倾向，与反应进行的快慢无关，B错误；冰融化成水，从固态变

2、为液态，这是熵增的过程，C正确；高锰酸钾受热分解有气体生成，是一个熵增的过程，D错误。2．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强　　　　　　　B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2解析：选B　增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。3．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列

3、说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―→H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D　A项，加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B项，加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C项，在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对

4、应的能量和物质的存在状态，错误。D项，根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。4．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：选B　A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B项，合成

5、氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。5．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下

6、列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%解析：选C　根据题目信息可知，0～6min，生成22.4mL(标准状况下)氧气，消耗0.002molH2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确

7、；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，剩余0.002molH2O2，此时c(H2O2)＝0.20mol·L－1，C项错误；反应至6min时，消耗0.002molH2O2，转化率为50%，D项正确。6．等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比(　　)A．XA>XB　　　　　　B．XA

8、着反应正向进行，气体的总物质的量增大，容器体积增大。可以先假设A容器恒容反应，作为过渡，则过渡态与B容器反应结果相同，然后再将A容器体积增大(相当于减压)，则平衡再正向移动。7．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时