2020版高考化学第五章物质结构与元素周期律微考点37元素周期律与元素周期表

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1、元素周期律与元素周期表题点一 周期表结构及元素位置推断1.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数a。则下列说法不正确的是(  )A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素2.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(  )A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和为5a+10D.A、E的原子序数之差可能是73.(2018·郑州模拟)国际理论与

2、应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(  )A.114号元素与Si在同一主族,可以作半导体材料B.116号元素与S在同一主族,最外层电子数为6C.114号元素的非金属性比116号元素的非金属性弱D.116号元素为一种金属元素4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(  )A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金

3、属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期题点二 周期律及其应用5.(2018·安徽淮北一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的原子核中只有6个质子;X可与W形成两种常见的气体WX和WX2;Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是(  )A.Y位于第三周期ⅦA族B.单质沸点:W>YC.简单气态氢化物的稳定性:W>ZD.离子半径:Xf>g>

4、hB.与x形成的简单化合物的沸点:y>z>dC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应7.(2018·郑州一模)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是(  )XYZMRA.元素的非金属性大小:Y>X>MB.简单气态氢化物稳定性:M>RC.Z的氧化物可以作光导纤维D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(  )A.同周期元素中,X氢化物的沸点最高B.Y、Z的单

5、质在空气中加热,均可发生燃烧反应C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(  )A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:d>a>eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键题点三 元素性质推断及探究10.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中

6、能生成HClOB.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7价C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M11.下列实验不能达到实验目的的是(  )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶比较碳、硫的非金属性强弱液的pHDFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱12.(2019·

7、兰州月考)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:Ⅰ.验证同周期主族元素性质的变化规律。(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应的速率由快到慢的顺序为______________。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________

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