2020版高考化学第十章化学实验微考点75破解“制备型”无机流程题

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1、破解“制备型”无机流程题1．(2018·黄山月考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______

2、__________________________________________________________________。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I22S2O＋I2===2I－＋S4O①滴定选用的指示剂

3、为________，滴定终点观察到的现象为____________________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2溶液、1.0mol·L－1HNO3溶液

4、、1.0mol·L－1NaOH溶液。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③过滤；④________________________________________________________________________；⑤过滤、

5、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。2．(2018·广东五校协作体第一次联考)利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2＋、AsO、Ca2＋等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe3＋、Cu2＋开始沉淀的pH分别为2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。②Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。③AsO＋H2O2＋H＋===H3AsO4，H3AsO4＋Fe3＋===FeAsO4↓＋3H＋。(1)溶解操作中需要配制含铜32g·L－1的硫酸铜溶液1.0L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为________g。(2)测定溶解液中的

6、Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3＋已除尽的方法是____________________________。(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH＝5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过______mol·L－1。

7、(4)固体Ⅰ的主要成分除FeAsO4、Fe(OH)3外还有________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O，需要经过________、__________、过滤、洗涤、干燥操作。(5)利用以上电镀硫酸铜作为电解质，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应：_____________________________________________________________。3．(2018·江西质检)PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到

8、的酸应是______________；PFS中铁元素的化合价为__________________________；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有__________________________________(写两条)。(2)若