2020版高考化学一轮复习第五章第3节化学键教师用书

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1、第3节　化学键对应学生用书P084　　[考试说明]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。[命题规律]　化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。知识梳理1.化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：N

2、aOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中。3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法①电子式、结构式②用电

3、子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质①既有离子键又有非极性共

4、价键的物质：如Na2O2、CaC2等。②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。(4)无化学键的物质：稀有气体。5．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(1)物质中不一定

5、含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。(7)电子式书写的常见错误①漏写未参与成键的电子，如：N

6、2：N⋮⋮N，正确应为N⋮⋮N。②化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；HF：H＋[]，正确应为NaCl：Na＋[]－，HF：H。③书写不规范，错写共用电子对，如CO2的电子式为··C··，不能写成；N2的电子式为N⋮⋮N，不能写成N··N。④原子结合顺序写错，如HClO的电子式为H，不能写成H。⑤复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成[]＋；NH电子式的正确表示应为，误写成NH。⑥不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为[]－Ca2＋

7、[]－、Ca2＋[C⋮⋮C]2－。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×)错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电斥力。(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×)错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成HX含共价键。(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×)错因：只有旧化学键断裂，没有新化学键生成，则没有发生化学变化，如NaCl晶体熔化。(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×)错因：如NaOH属于离子化

8、合物，既含有离子键也含有共价键。(5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2