高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键教师用书 新人教版

《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键教师用书 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　化学键考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。2016·全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT12、T27(5)/全国卷ⅡT10(A)、T92012·全国卷T13考点1

2、化学键与化合物[基础知识自查]1．化学键(1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2．离子键和共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)比较离子键

3、共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用10形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多

4、数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。[应用体验]现有以下物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2⑪Ne　⑫C2H4(1

5、)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。(3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________。[提示]　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩⑫　⑪(2)①②③④⑧　③　④⑧(3)⑤⑥⑨⑩⑫　⑩⑫10[考点多维探究]角度1　化学键与化合物的判断1．下列说法正确的是(　　)【导学号：95812121】①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的

6、化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧　　　　　　　B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨A　[稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化

7、合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。]2．(2017·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．含非极性键的离子化合物C　[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]3．(2017·三门峡联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外

8、电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(　　)A．W与X形成的气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4A　[短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、

9、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成CO、CO2，N元