2020版高考化学一轮复习第四章第3节硫及其重要化合物教师用书

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1、第3节　硫及其重要化合物[考试说明]　1.掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。[命题规律]　硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。考点1　硫及其氧化物的性质和应用知识梳理1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易

2、溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度大于空气；易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质3．三氧化硫熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)含硫化石燃料的燃烧及含硫金属矿物

3、的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色

4、的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×)错因：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，利用了SO2的还原性，而非漂白性。(2)pH<7的降雨属于酸雨。(×)错因：pH<5.6的雨水属于酸雨。(3)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强。(×)错因：由于SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反

5、应的发生，导致漂白能力减弱或消失。题组训练题组一硫单质的性质1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2　⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部答案　A解析　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2．下列说法正确的是(　　)A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的

6、纯氧中燃烧可以生成SO3D．在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂答案　D解析　在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。题组二SO2的性质3．将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是(　　)A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原

7、性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸答案　C解析　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表现其还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C正确；SO2通入碱性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO4，D错误。题组三SO2对环境的污染及治理4．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________

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