2020届高考化学一轮总复习第八章第26讲弱电解质的电离平衡练习（含解析）

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1、弱电解质的电离平衡1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，D错误；氢离子浓度

2、恒定不变时，电离达到平衡，C正确。答案：C2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)A．NaCl固体　B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl－及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3．有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列

3、说法中正确的是(　　)A．NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2O===NH＋OH－B．溶液中有：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1mol/LD．加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H＋)与c(OH－)的乘积将增大解析：NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol/L，故C错误；温度不变，c(H＋)与c

4、(OH－)的乘积不变，故D错误。答案：B4．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)解析：根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH

5、H＋＋F－，稀释时c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；由电荷守恒知：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)，即＋＝1，加水稀释时c(OH－)增大，c(H＋)减小，故增大，因此减小，C项错误；Ka＝＝·c(F－)，稀释时c(F－)减小，Ka不变，故增大，D项正确。答案：D6．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)解析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3

6、COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。答案：A7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　)①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸A.由水电离出的c(H＋)：③>①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件

7、下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH)＝c(Cl－)，C不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。答案：D8.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是(　　)A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①

8、到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电