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《临床药学专业《无机化学》第七章习题答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第七章氧化还原与电极电势Oxidation・ReductionandElectromotiveForce一习题答案1.用离子■屯子法配平下列氧化还原反应式(1)Cr2O72-+Fe2+->Cr3++Fe2++H20(酸性介质)(2)Mn2++BiO3~+H+->MnO4~+Bi3++H20(3)H2O2+MnO4"+FT—O2+Mn2++H20解:(1)Cr2O72"+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)2Mn2++5BiO3_+14H+=2MnO4~+5Bi3++7H2O(3)5H2O2+
2、2MnO4"+6H+=5O2+2Mn2++8H2O2.根据标准电极电势表，将下列氧化剂、还原剂按照由强到弱分别排列成序:Hg2+Cr2O72-H2O2SnZnBr"解：氧化剂由强到弱:H2O2>Cr2O72">Hg2+还原剂由强到弱：Zn>Sn>H2O2>Br~3.查出下列电对的/值，判断哪一种物质是最强的氧化剂？哪一种物质是最强的还原剂？(1)MnO4-/Mn2+MnO4~/MnO2MnO4"/MnO42_(2)Cr3+/CrCrO27CrCr2O727Cr3+CrO427Cr(OH)3解：(1)Mn04是最强的
3、氣化剂，MnOj是最强的还原剂。(2)Cr2O72-是最强的氧化剂，Cr是最强的述原剂。4.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。(1)Fe+Cu21壬丄Fe2++Cu(2)Cu2++Ni=Cu+Ni2+解：(1)(-)Fe
4、Fe2+(1mol-L"1)
5、
6、Cu2+(lmolL-1)
7、Cu(+)0.0592[Cu"]=^(Cu2+/Cu)-^#(Fe2+/Fe)+2lg[Fe2+](2)(-)Ni
8、Ni2+(lmol-L-1)
9、
10、Cu2+(lmol-L_1)
11、Cu(+)E=0(+)—0(
12、-)0.0592[Cu"]=^(Cu2+/Cu)—/(Ni2+/Ni)+2lg[Ni2+]1.求岀下列原电池的电动势，写岀电池反应式，并指岀正负极。(1)Pt
13、Fe2+(lmolL_,),Fe3+(0.0001molL_1)
14、
15、F(0.0001mol-L_l),I2(s)
16、Pt(2)Pt
17、Fe3+(0.5molL),Fe2+(0.05molL-1)
18、
19、Mn2+(0.01molL-1),H+(0.1molL-1),MnO2(固)
20、Pt解：(1)Pt
21、Fe^lmol-L'1),Fe3+(0.0001molL_1)
22、
23、I
24、(0.0001mobL-1),I2(s)
25、Pt设右边为正极，左边为负极£•=/(+)—0(—)_L[Fe3+]=0”(12/1一)+0.0592仗[1]-^(Fe3+/Fe2+)-0.0592览厅臼]]=0.535-0.771+0.05921g0.0001x0.0001=0.238V>0・•・假设正确，电池反应式为I2+2Fe2+=2r+2Fe3+(2)Pt
26、Fe卄(0.5mol-L-1),Fe2+(0.05mol-L"1)
27、
28、Mn2+(0.01mol-L_1),H+(0.1molL-1),MnO2(固)
29、Pt设右
30、边为止极，左边为负极E=0(+)—0(—)0.05921[F"+]=(p^(MnO2/Mn2+)+2lg[Mn2*]-^(Fe3+/Fe2+)-0.0592lg[Fe"]=0.3406V>0・•・假设正确，电池反应式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O2.将铜片插入盛有0.5molL_1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molLHAgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。(1)写出原电池符号；(2)写出电极反应式和电池反应式；(3)求该电池的电动势。解:(1)(-)Cu
31、Cu2+(0
32、.5mol-L"1)
33、
34、Ag+(0.5molL-1)
35、Ag(+)(2)止极反应Ag*+e"壬丄Ag负极反应Cu2++2L=Cu①X2+②得电池反应式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(3)E=(p(Ag+/Ag)—cp(Cu2+/Cu)0.0592=(Ag+/Ag)+0.05921g[Ag+]-(p'r(Cu2+/Cu)-2lg[Cu2+]0.0592=0.7996+0.05921g0.5—0.3402—2lg0.5=0.4505(V)1.在pH=3和pH=6时，KMnO4是否能氧化厂离子和离子？解：/(I2/r)
36、=0.535V,/(Br2/Br~)=1.08V在酸性条件下：MnO4~+8H++5e-Mn2++4H2O[MnO4_]=[Mn2+]=1molL-10.0592(P(MnO4_/Mn2+)=^(MnO4_/Mn2+)4-5lg[H+]8pH=3吋0.0592(P(MnO4_/Mn2+)=1.51+5lg(lO'3)8=1.226(V)既大于矿伍/厂)‘也大
