选修三：原因解释类题型答题模版及语言表述题可能角度

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1、选修三原因解释类题型答题模版1•同周期主族元素从左到右原子半径依次减小解释：电了的能层越多，电了之间的负电荷排斥将使原了的半径增大；核电荷数越大，核对电了的引力越大，将使原了的半径缩小。同周期主族元素收缩影响大于扩张影响，因而从左到右原子半径依次减小。2•同主族元素从上到下原子半径依次增大解释：电了的能层越多，电子之间的负电荷排斥将使原了的半径增大；核电荷数越大，核对电了的引力越大，将使原了的半径缩小。同主族元素扩张影响大于收缩影响，因而从上到下原了半径依次增大。3•同周期IIA族元素第一电离能大于IIIA族元素（同周期VA元素第一电离

2、能大于VIA族元素）解释：同周期IIA族元素有较稳定的ns2np°结构，s能级全充满。（同周期VA元素有较稳定的ns2np3结构，p能级半充满）4•化学键稳定（共价键稳定）解释：键能越大，形成化学键时放出能量越多，化学键越稳定，越不容易被打断。（键长越短，键能越大，共价键越稳定）5・[Ci（NHj4严配位键比[Cu（HQ）4产牢固解释：N的电负性小于6吸引电了能力较弱，容易给岀电了，因而[Ci（NH3）4]2配位键比[Cu（H2O）4]2+牢固o6•某物质沸点比较解释：例出0与HAe沸点比较（对疑基苯屮醛与邻疑基苯屮醛沸点比较）出0分了

3、间可形成氢键，加强了出0分子间的作用力，HzSe分子间只存在范德华力，氢键作用强于范德华力，出0分子沸点较高。（分了间氢键作用大于分子内氢键作用，对疑基苯甲醛含有分子间氢键，邻瓮基苯甲醛含有分子内氢键，因而对疑基苯屮醛沸点较高）7.范德华力解释：相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大。&分子晶体熔沸点比较解释：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大，熔沸点越高；组成和结构不相似且相对分子质量接近的物质，分子极性越大，物质熔沸点越高；分子间含有氢键的物质，熔沸点较高；形成分子间倾角的物质熔

4、沸点高于形成分子内氢键的物质。9.原子晶体熔沸点比较（硬度、导热性、导电性比较）解释：原子晶体熔化时破坏共价键，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，物质熔沸点越高。（原子晶体键长越短，键能越大，硬度越大，导热性、导电性越好）10.含疑基酸酸性比较解释：例H2SO4与H2SO3酸性比较，H2SO4分子中非疑基氧个数多于h2so3,H2SO4中S原子正电性更高，使S・O・H中O・H极性较强，更易电离出屮。（例外：碳酸（HO）2CO,非轻基氧个数为1,但溶于水的CO?分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，因而CO?水溶液酸性很弱，碳酸

5、为弱酸）•晶格能解释：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。2018年高考选修三语言叙述题可能角度1、发射光谱现象：如钠元素的焰色反应、镁燃烧时的耀眼的白光等答：钠原子的电了吸收能量后，电了跃迁到能量较高的激发态，而后又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，放出黄光。后同上2、利用能级中稳定的填充形式解释原子或离子的稳定性(1)基态銘原子外围电子填充方式：3d能级半充满，原子整体能量低，稳定。相似：如基态铜原子的价电子填充方式；(2)Fe2+与F尹稳定性的比较：F尹稳定，因为基态铁原子失去三个电子后,它的3d

6、能级半充满，3d以外能级全空，结构稳定Cu1■比Ci?4■在高温时的稳定；Ti2+,Ti3+,Ti°+三者中最稳定的是解释方法同上(3)利用能级中稳定填充形式解释电离能的特殊性：镁及磷的第一电离能大于比其序数大的同周期中相邻的原子的第一电离能的原因：镁原子3s及以内能级全充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于A1的;磷原子3p能级半充满，以外全空能量低稳定，所以第一电离能大于S的(4)不同原子的不同电离能比较：铁原了的笫三电离能小于猛原了的笫三电离能的原因:铁原了失去笫三个电了后其3d能级半充满，能量低，稳定；而猛原了失去2个电子

7、后其3d能级半充满能量低稳定，再失去一个电子则需要的能量多，因此钮原了的第三电离能大于铁原子的第三电离能3、利用对角线规则解释一些元素性质相似性：Li与Mg性质相似原因：Mg在Li的右下方，二者的电负性相近，因此其性质相似4、NH3、PH3>ASH3热稳定性由强到弱的原因：N—H键键长小于P—H小于As—H,所以N—H键能大于P—H大于As—H,所以NH3、PH3、AsHs热稳定性依次减弱。酸性HF

8、质相似的原因：互为等电子体，其结构相似所以性质相似7、氮氮三键不容易7T键键加成而碳碳三键则容易加成的原因:氮氮三键中71键键能大难以断裂，而碳碳三键中的兀键键能小容易断裂所以碳碳三键较易发生加成反应8、硫