七大类高中化学易错知识点总结与七年级上册历史教学总结汇编

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1、七大类高中化学易错知识点总结1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数多元酸究竟能电离多少个h+,是要看它结构川有多少个疑基，非疑基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3）,看上去它有三个h,好像是三元酸，但是它的结构屮，是有一个h和一个。分别和中心原子直接相连的，而不构成起基。构成起基的。和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论o如杲

2、这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+,而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如mihco3）,则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4）,则溶液呈酸性。3、h2so4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42-）的氧

3、化性儿乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32・）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上浓，字。4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写止误时，可以“四看":一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学

4、典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。6、计算反应热时忽视晶体的结构计算反应热吋容易忽视品体的结构，屮学常计算共价键的原子晶体：1HK）1金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子品体：1mol分子所含共价键，女［11mol乙烷分子

5、含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。7、对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。七年级上册历史教学总结本学期我担任七年级的历史教学，在教学工作中，我不敢怠慢，认真学习，深入研究教材教法，虚心向同事学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。在这个年

6、级中，学生的学习基础相对较弱，刚到一个新的学习环境，同学们还不能适应。另一方面，有的同学比较活跃，上课气氛积极,能踊跃回答教师的体温，但中等生、差生占较大多数，尖子生相对较少。我备课时也没有注意到这点，因此，讲得太深，没有照顾到整体,教学效果不如理想。从此可以看出，了解及分析学生实际情况，实事求是，具体问题具体分析，做到因材施教，对授课效果有直接影响。这就是教育学中提到的"备教法的同时要备学生"。这一理论在我的教学实践中得到了验证。作为青年教师，我认真制定计划，注重研究中学教学理论，认真备课和教学，

7、积极参加科组活动和备课组活动，上好公开课，并经常听各老师的课，从中吸取教学经验，取长补短，提高自己的教学的业务水平。每节课都以最佳的精神状态站在教坛，以和蔼、轻松、认真的形象去面对学生。按照《初中历史新课程标准》进行施教，让学生掌握好科学知识。还注意以德为本，结合现实生活中的现象层层善诱，多方面、多角度去培养现实良好的品德和高尚的人格。教学中，备课是一个必不可少，十分重要的环节，备学生，又要备教法。备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂气氛和积极性，曾有一位前辈对我说「备课备不好，倒不如不上课，否则

8、就是白费心机我明白到备课的重要性，因此，每天我都花费大量的时间在备课之上,认认真真钻研教材和教法，不满意就不收工。虽然辛苦，但事实证明是值得的。历史这一门学科，对学生而言，既熟悉又困难，但也容易引发他们的兴趣。在这样的环境下，要教好历史，就要让学生喜爱历史,让他们对历史产生兴趣。否则学生对这门学科产生畏难情绪，不愿学,也无法学下去。为此，我采取了一些方法，就是尽量多讲一些历史人物故事，把课堂变成学生喜闻乐见的”故事会"，让他们了解历史，喜欢历史。只要努力就会有收获，在