知识讲解_原子结构（基础）

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1、高考总复习原子结构编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。5.了解相对原子质量的定义，并能比较几种量之间的关系。6.了解微粒半径大小的比较方法。【考点梳理】考点一：原子1.原子的构成L中子(不带电荷)—决定原手的种类f原子核—*厂质量数(质量数二质手数+中手数)原子3承厂.质手(带正电荷)f决定元耒的种类厂量外层电子数一决定化学性

2、质S电手式核外电子f运动特征一>电子云亠电子排布—>排布规律AzX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。2.原子微粒间的数量关系：①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数③阳离子：质子数二核电荷数二核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数二核电荷数二核外电子数■离子电荷数3.原子结构的表示方法原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如:考点二：元素、核素、同位素【高清课堂：原子结构】1.概念比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子

3、的总称质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子对象宏观概念，对同类原子而微观概念，对某种元素的原子而微观概念，指元素的具体的言；既有游离态，又有化合态言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数2.几种重要的核素及其应用①

4、氢元素的三种核素氢元素的原子核质量数（A）原子名称原子符号应用质子数（Z）中子数（N）101気:H112M或D用于制造氢弹123出或丁②氧元素的核素有『0、丫0、,0,常用于示踪原子的是『0。如酯化反应或酯的水解反应机理的研究。③碳元素的核素有］c、：c、［c,作元素原子相对原子质量标准的碳原子是"c；具有放射性，在考古时用于测定一些文物年代的碳原子是；C。④铀元素的核素有謬U、謬U、謬U,其中算U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。⑤同位素分放射性同位素和非放射性同位素两种。应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品

5、探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。考点三：几种相对原子质量的含义与辨析1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量是某个原子的质量与叱原子质量的右的比值。如殳。原子的质量为2.657X0%,26叱原子的质量为1.993X226kg,则殳O的相对原子质量为：^（^O）=2,657X10kg=15.99801.993x10-26kgX—122.元素的相对原子质量：指某元索各种核素的相对原子质量与该核素所占的原子个数百分比的乘积之和。其计算式为：M=M

6、Xa%+M2Xb%+・・・+MiXx%Mi代表各核素的相对原子质量，x%代

7、表各天然核素的原子数目百分数。3.近似相对原子质量：指某元素各种核素的质量数与该核素原子所占的原子个数百分比的乘积Z和。4.示例分析从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么？氯核素质量数核素的近似相対原子质量核素的相対原子质量天然核素的原子数目百分数。凱1353534.96975.77%373736.96624.23%由上表数据可得：氯元素的相对原子质量=34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.45氯元素的近似相对原子质量=35X35.77%+37X24.

8、23%=35.5。考点四：原子核外电子排布1.排布规律（1）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。（2）原子核外各电子层最多容纳个电子。（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。（4）次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个

9、。2.原子结构的特殊性（短周期元素）（1）原子核中无中子的原子是;H。（2）最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。（3）最外层有2个电子的元素是Be、Mg、Heo（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,3倍的是O。（5）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、AL（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的元