第20章 S区金属

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1、s区元素第20章Chapter20s-BlockElementsS区元素在周期表中的位置本章教学要求1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系；2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途；3.了解碱金属、碱土金属氢氧化物的溶解性和碱性变化规律；4．了解碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。本章讲解内容20.1碱金属和碱土金属的通性20.2碱金属和碱土金属的单质20.3碱金属和碱土金属的化合物20.4对角线规则碱金属(IA):ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(II

2、A):ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属20.1碱金属和碱土金属的通性1.易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物2.与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物3.易与H2O反应(除Be、Mg外）4.与非金属作用形成相应的化合物注：它们的活泼性有差异原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大20.2.1单质的物理性质和化学性质20.2.2s区元素的存在和单质的制备20.2碱金属和碱土金属的单质图片Gc2-704-18.8Gc2-711-18.1

3、4LiNaKRbCsBeMgCaSrBa20.2.1单质的物理性质和化学性质单质的物理性质:有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好图片Gc2-705-18.9s区单质的熔点变化Gc2-706-18.12单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2BeOMgOCaOSrOBa2O2Li2ONa2O2KO21与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物单质的化学性质图C-551-(a)镁带的燃烧2与水作用2M+2H2O→2MOH+H2（g）LiNaKCa图Cpp-262LiNaKCaSrBa3焰色反应4与液氨的作用均以矿物形式存在:钠

4、长石:钾长石:光卤石:明矾石:锂辉石:绿柱石:菱镁矿:石膏:萤石天青石:重晶石:大理石:20.2.2s区元素的存在和单质的制备TUPIANC-208Gc-717-18.23绿柱石:大理石:20.3碱金属和碱土金属的化合物20.3.1氢化物20.3.2氧化物20.3.3氢氧化物20.3.4重要盐类及其性质20.3.5配合物20.3.1氢化物离子型氢化物（除Be、Mg）LiHNaHKHRbHCsHNaH-90.4-57.3-57.7-54.3-49.3-4411均为白色晶体,热稳定性差注2还原性强(1)钛的冶炼:(2)剧烈水解:3.形成配位氢化物铝氢化锂受潮时强烈水

5、解20.3.2氧化物1形成三类氧化物正常氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)稳定性:O2->O2->O22-2制备:直接:间接:3化学性质(1)与H2O的作用:(2)与CO2的作用：（LiCs剧烈程度）（BeO除外）20.3.3氢氧化物LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强（除BeO外）性质：⑴易吸水溶解⑵溶解度与碱性(箭头指向)溶解度增大,碱性增强溶解度MOH易溶于水，放热碱土金属溶解度（20℃）重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐20.3

6、.4重要盐类及其性质1晶体类型：绝大多数是离子晶体但碱土金属卤化物有一定的共价性。Be2+极化力强BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃405714782876962离子性增强2一般无色或白色3溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。4热稳定性：较高。⑴硝酸盐热稳定性差⑵BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜100540900129013602－⑶稳定性M2CO3＞MCO3COOO对角线规则LiBeBCNaMgAlSi20.4锂、铍的特殊性对角线规则1内容2锂与镁的相似性：⑴单质与氧

7、作用生成正常氧化物⑵氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大⑶氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶⑷氯化物均能溶于有机溶剂中⑸碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物