电化学基础章末知识整合

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1、化学•选修4（人教版）章末知识超合［装置特点：化学能羚化为电能［①两个活泼性不同的电极②电解质溶液形成条件厦③形成闭合回路（或在溶液中接触）I〔④有自发进行的氧化还原反应〔原电池〈re流向反应原理<负极施化反应）正极（述原反应｝SST电解质弟液（反应特点:A1f<0.能自发进行的氧化还原反应"一次电池化学电源］二次电池、燃料电池学•毎冬•电解是电解馬左溶液里（或在熔融状态下）受电流的彳P用在「月、'.阳两极丄愛生孤化还廉反应的过程，它蔓最强有力的氧化还原手段"装置特点：电能羚化为化学能①与电源相连的两个电极I③形成闭合回路氯磺工业：电

2、解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气:形成条件＜（②电解质溶液2NaCl-2H：0—2XaOH+H2A一CbA（槪念：应用电解原理在茎些金属表面峻上一薄层其他金属或合金的过程（①镀件作阴极电纹V电峻池形成条件2②皱层金属作阳圾I、应用＜〔③电级浚中含有纹层金属离子、特点：电峻过程中电镀液的成分不发生变化电鏗冶金、电解赭炼等/化学腐蚀•金馬腐线（析氢腐蚀电化学腐蚀吸氧腐维牺牲阳极百勺阴圾保护法①电化学丿外加电流的阴圾保护法金属的矯纯与防护＜、金属的防护V2）改交金属的内袜结构I③愛羞保护层等■专题聚殖专题一原电池和电解池的知识比较定义装置举例原

3、电池电解池将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置CuCl2①两电极连接直流电源②两电极插人电解质溶液中③形成闭合回路稀H2S()4①活动性不同的两电极（连接或接触）形成②电解质溶液条件③形成闭合回路④有自发进行的氧化还原反应电极名称及判断负极:较活泼金属正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）（由电极本身性质决定）阳极：与电源正极相连的极阴极:与电源负极相连的极（由外加电源决定J电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子阳极:氧化反宜，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，

4、溶液中的阳离子得电子工作原理沿导线传递言电流产生Cu-Zri原电池溶解L）电解质溶液氧化反应侦-2e-=Zn^j

5、gZn—2e"=Zn不际币『还原反应划1211+2c~=II2t柚离子主要应用①金属的防护②加快反应速率③制造多种新的化学电源①电解食盐水（氯碱工业）②电冶金（冶炼Na、Mg、Al）③精炼铜④电镀⑤金属的防护实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程（稀足讹溶液）范特别提示：原电池、电解池、电镀池判定规律（1）若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分

6、析判断。主要思路是“三看”:先看电极：两极为导体且活泼性不同;再看溶液：两极插入电解质溶液中;后看回路：形成闭合回路或两极接触。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。（双选）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应解析：原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应

7、。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。答案：BC»跟踪训练1.某同学为了使反应2HC1+2Ag=2AgCl；+H21能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）AgFe:-Fef1ASAgf1AS

8、其实质是电解盐酸：2HC1迪鱼H2T+CI2T；C是电解装置，与电源正极连接的Ag失去电子：Ag-e-=Ag+,产生的A才立即与溶液中的C厂结合生成AgCl；：Ag++Cr=AgCl；,溶液中的h+从与负极连接的Ag上获得电子产生鱼：2H++2e其总反应为:2HCI+2Ag^^=2AgCl；+时。答案:C专题二有关电化学的计算1.原电池和电解池的计算常涉及的问题(1)两极产物的定量计算；(2)溶液pH的计算

9、pH=-lgc(H+)］；(3)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定；(4)根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电

10、子的量。2.常用的三种方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，