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1、第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【典例1J<2008•丿mi）2007年i若贝尔化学诧初]<（Miluinll-：rilXJ金加Plkl（ifill化（、（）佩化反战的模型进彳r广深入研处,.卜•列处r/sPifii•:pi的说•:丿mm的A.?U>i和,I>i的丿眞广数和同."•称刀同位黍H.:Ptfll1：Pt的小广数相
2、iij・"•称为刖位黍C..Pl和TI"的核外电「数•种核杀I）.■;Pl和'•【r的质；让数不同•不能"称为同仗杀【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质了数相同、中子数不同”。[来源:Zxxk.Com
3、]（2）核素的实质是一种原子。【自主解答】选A。A项，二者质子数均为78,符合同为素定义；B项，二者中子数不和同；C项，两者是同一种元索的不同核索；D想，二者质子数相同，中了数不同，互为同位索。【变式训练】（2009•宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文屮心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法屮正确的是（）A.是氢的一种新的同素界形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成口J用H3表示D.它比一个普通H2分了多一个氢原了核【解析】选D。新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子
4、数■核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1,所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。它不是氢的一种新的同素开形体，同索异形体是同种元索形成的单质，如口磷和红磷、02和03、金刚石和石墨等；也不是氢的种新的同位素，同位索是同一元索的不同核素（原子）的互称。[来源:学。科。网乙XoXoK]【典例2]（2010-宿迁高一检测）某元素一种同位素原了的质了数为m,屮了数为n,则下列论断正确的是A.不能山此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nA.若碳原了质量为Wg,此原了的质量为（m+n）WgB.核内中了的总质量小于质了的总质量【规范解答】选Ao元素的相对原了质量是
5、由天然元素的各种同位素的相对原了质虽及元素各同位素原了所占的一定百分比算出來的平均值，因此，只知道某同位索原子的质量数，不能确定该元索的相对原子质最，A对，B错。若碳原子质最为Wg,碳的相对原子质最近似为12,则此原子的质最为[（m+n）W/12]g而不是（m+n）Wg,C错。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质了数和中了数的多少。质了的总质量大于、等于、小于中子的总质量都冇可能，D错。【变式训练】（201（）•南通高一检测）两种微粒的质了数和电了数均分别相等，它们可能是（）A.—种阳离子和一种阴离子B.—种原子和一种离子C.一种分
6、子和一种离子D.—种原子和一种分子【解析】选D。阳离了的电了数小于质了数，而阴离了的电了数人于质了数，这两种微粒的质了数和电了数不可能分别相等。分子呈电屮性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。【学业达标训练】1•美国科学家将两种元素铅和氮的原了核对撞，获得了一种质了数为118、屮了数为175的超重元素，该元索•原子核内的屮子数与核外电子数之差为（）A.57B.47C.61D.293【解析】选A。小性原子小，核内质子数等于核外电子数，则该元素原子核内的中子数与核外电子数Z差为：175-118=57o2.（2009•三明高一检测）锂（Bi）在医药方
7、他仃匝笈应用
8、t卜•列关J；fil'Bi的说法疋确的是（）和帅i椰含有83个屮子B.BiflPLBiK为同位素c.■:Bi：Bi的核外电「数不同I）.BifillBi分别126fll127个质f■选1kA项吧Bi和弋Bi都含有83个质子•中子数不同:C项犁Bi和討Bi的核外电子数相同：D项錚,Bi和'护Bi分别含有126和127个中子。【解析】3.任何原子都具有的粒子是（）A.质子、中子和电子B.质子和中了C.质了和电了D.屮了和电了【解析】选C。原子可以没有中子，如氢的同位索，中子数为0。4.（2009•连云港高一检测）下列各组中属于同素异形体关系的是（）A.馬K与黑ChB.TN）与1
9、）>（）（'.iK与K【）.金刚石与石舉【解析】选D。同素异形体是指由同种元素构成的不同单质，故选D。5.在一定的条件卜，完全分解卜-列某化合物2g,产牛氧气1.6g,此化合物是（）A」H2160B.2H216OC.1H218OD.2H218O选Bo此题主咚考交摩尔质选项A屮?ri<,，;（）：>）—,o2g.,X16«・tnol11.7«g；项”18•molrn（1（）.）-g,
10、XIGu・［】gl1l.Gu；选项（/ZOm•mol中zn
